下列表中括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請(qǐng)選用一種最佳試劑和最簡(jiǎn)分離裝置將雜質(zhì)除去．將所選試劑的序號(hào)及裝置的編號(hào)填入表中．
試劑：①水  ②NaOH  ③溴水  ④CaO  ⑤酸性高錳酸鉀溶液
分離裝置：a．分液裝置  b．過(guò)濾裝置  c．蒸餾裝置  d．洗氣裝置
需加入的試劑分離裝置
乙烷（乙烯）
 
 
溴苯（液溴）
 
 
     苯（苯酚）
 
 
     乙醇（水）
 
 
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),乙烯的化學(xué)性質(zhì),苯的性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì),苯酚的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：除去乙烷中的乙烯，可通過(guò)溴水，用洗氣的方法分離；
除去溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；
除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；
除去乙醇中的水，可用蒸餾的方法分離．
解答： 解：乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，除去乙烷中的乙烯，可通過(guò)溴水，用洗氣的方法分離；
溴和與氫氧化鈉反應(yīng)，除去溴苯中的溴，可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；
苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和水，除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉溶液，然后用分液的方法分離；
乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可加入生石灰吸收水，然后蒸餾，
故答案為：
需加入的試劑分離裝置
乙烷（乙烯）溴水洗氣
溴苯（液溴）氫氧化鈉溶液分液
苯（苯酚）氫氧化鈉溶液分液
乙醇（水）生石灰蒸餾
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同選擇實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中要注重相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)官能團(tuán)的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、不同類的有機(jī)物可以有相同的官能團(tuán)
B、醚類的官能團(tuán)是醚鍵
C、所有的烷烴和芳香烴都沒(méi)有官能團(tuán)
D、同一有機(jī)物可以含不同種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里取用金屬鈉時(shí)，用到的儀器用品是（　�。�
①試管夾  ②鑷子  ③小刀 ④濾紙  ⑤試管  ⑥玻璃棒  ⑦藥匙 ⑧玻璃片或培養(yǎng)皿．
A、①③⑤⑦B、②④⑦⑧
C、③④⑤⑧D、②③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液，飽和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是
 
（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有
 
（填儀器名稱）．
（3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
 
（填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
 
（填代號(hào)）．
可選用制備氣體的裝置（如圖2）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，水的離子積Kw=1×10-14．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管中應(yīng)盛
 
（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=14．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．
斷開開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為
 
，原因是
 
．燒杯中得到的溶液pH=
 
．
（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14．?dāng)嚅_開關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液．此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是
 
．
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是
 
（填序號(hào)）．
①c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
③c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
④c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
⑤c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）           
⑥c（MOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組括號(hào)內(nèi)的試劑，不能用于除掉物質(zhì)中雜質(zhì)的是（　�。�
A、Fe粉中混有Al粉雜質(zhì)（稀H2SO4）
B、FeCl3中混有FeCl2雜質(zhì)（Cl2）
C、CO氣體中混有CO2雜質(zhì)（NaOH溶液）
D、SiO2中混有CaCO3雜質(zhì)（鹽酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖．根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、N點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B、M點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸
C、c（NaOH）=c（HCl）
D、原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示法正確的是（　�。�
A、1mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的熱量為中和熱
B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ?mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C、在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
D、在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒產(chǎn)生的熱量不相等

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