如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1＞p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

A．              B．            C．          D．
C

試題分析：根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)。增大壓強(qiáng)，Z百分含量應(yīng)增大，升高溫度Z百分含量降低。選項(xiàng)中C圖像符合，故選擇C選項(xiàng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)    b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變
(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
a．及時(shí)分離出NO2氣體   b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度     d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動的有    （選填A(yù)、B、C、D、E）；
 
n（CO）
n（H2O）
n（H2）
n（CO2）
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
（2）在1L密閉容器中通入10 molCO和10 mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為              。
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式             ；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是： 　　　 ；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.c(CO2)＝c(CO)            B.K不變                C.容器中的壓強(qiáng)不變
D.v正(CO)＝2v正(CO2)       E.c(CO)保持不變         F.混合氣體相對分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）2CO（g），并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中
CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像如圖2所示，請?jiān)趫D2中畫出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。

圖1                                       圖2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說法正確的是
A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
 
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
起始狀態(tài)
2.030
0.100
0
0
2 min時(shí)
2.000
0.040
0.030
0.030
 
（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時(shí)，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時(shí)反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時(shí)，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
A．10min后，升高溫度能使增大
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C．3 min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa時(shí)，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：

（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K＝           。（保留二位小數(shù)）
（2）產(chǎn)物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min時(shí)平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)?u>                      。
（3）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是     。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________
（5）請?jiān)谙聢D中用實(shí)線表示25～60min 各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。

K

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）
A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
C．25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時(shí)測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
A．x+y＜z
B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
D．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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