活性炭可處理大氣污染物NO。T℃時，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
 
活性炭/mol
NO/mol
A/mol
B/mol
起始狀態(tài)
2.030
0.100
0
0
2 min時
2.000
0.040
0.030
0.030
 
（1）2 min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；T℃時，它的平衡常數(shù)K＝9/16，則2 min時反應(yīng)______（填“是”或“不是”）平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，則該反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（3）為了提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。
（1）0.03
（2）C＋2NO CO2＋N2  是  吸熱
（3）升高溫度

試題分析：（1）v(NO)＝?c(NO)/?t=(0.100mol?L?1-0.040mol?L?1)÷2min="0.03" mol·L-1·min-1。
（2）NO和活性炭（無雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，故該反應(yīng)為C＋2NO CO2＋N2；2 min時Q=c(CO2)c(N2)/c2(NO)=0.03×0.03/0.042=9/16=K，所以反應(yīng)是平衡狀態(tài)；已知升高溫度時，K增大，說明升溫平衡向右移動，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
（3）升高溫度可以提高反應(yīng)速率，使化學(xué)平衡向右移動，提高NO的轉(zhuǎn)化率。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) CH3OH (g) DH1
反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)  CH3OH (g)+H2O(g) DH2
① 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中數(shù)據(jù)判斷DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為________________，此時的壓強是反應(yīng)前壓強的___________倍。
（2）反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達式為____________________，為了加快反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_______________（填寫正確選項的字母）。
a．增大CO2的濃度           b．增大H2的濃度
c．增大壓強                 d．加入催化劑
（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________。該反應(yīng)在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關(guān)系：
CO的初始濃度(mol/L)
2
4
1
3
H2的初始濃度(mol/L)
3
2
3
3
時間（min）
8
6
12
n
 
則n 為________min。
（4）近年來，科研人員新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池。該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為______極、其電極反應(yīng)式為_________________。
（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為       L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是
A．準(zhǔn)確稱取0.4000 g NaOH固體可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HB放出的氫氣多，說明HB酸性比HA弱
D．對于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，壓縮氣體體積使壓強增大（其他條件不變），則SO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K也增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向密閉容器中加入X物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反應(yīng)一段時間后改變某一個外界條件，反應(yīng)中各時刻X物質(zhì)的濃度如下表所示。下列說法中不正確的是
反應(yīng)時間（min）
0
5
15
17
20
X的濃度（mol·L－1）
1.0
0.4
0.4
0.7
0.7
A．0～5 min時，該反應(yīng)的速率為v(X)="0.12" mol·L－1·min－1
B．5 min時反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)值為0.625
C．15 min時改變的條件可能是降低溫度
D．從初始到18 min時，X的轉(zhuǎn)化率為30 %

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）；△H<0 ，經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，則該化學(xué)平衡向左移動，同時化學(xué)平衡常數(shù)K也減小；
③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 達到平衡狀態(tài)時，增加A物質(zhì)的量A和B轉(zhuǎn)化率都提高。⑤當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)="2c(B)=" c(C)時，該反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)；其中正確的是（ ） 
A．①③      B. ①②        C. ②③          D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)；△H<0，在不同溫度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為

A．              B．            C．          D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)I和II，用CH4和H2O為原料來制備甲醇：
CH4(g)+H2O(g)  CO(g)+3H2 (g)……I   CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……II。
（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為____________________。
②圖中的P1_________P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)的值為__________ 。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下， 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇。
③該反應(yīng)的△H ____ 0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。
實驗編號
T(℃)
N(CO)/n(H2)
P（Mpa）
i
150
1/3
0.1
ii
 
 
5
iii
350
 
5
 
a．請在上表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
b．根據(jù)反應(yīng)II的特點，在給出的坐標(biāo)圖中，畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明壓強。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率V與時間（t）的關(guān)系曲線，下
列敘述正確的是
A．t1時，只有正方向反應(yīng)
B．t2時，反應(yīng)到達限度
C．t2－t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2

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同步練習(xí)冊答案