Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

A．在氫氧化鋇溶液中加入過量小蘇打：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

B．硝酸銀與銅：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

C．制氫氧化鐵膠體：Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺

D．標準狀況下2.24LCO₂通入1mol/L50mLCa（OH）₂溶液中：CO₂+OH^-=HCO₃^-

Answer 1

分析：A、根據(jù)碳酸氫鈉過量，溶液中鋇離子不足進行判斷；
B、根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒定律進行判斷；
C、根據(jù)氫氧化鐵膠體不能寫成沉淀分析；
D、根據(jù)二氧化碳、氫氧化鈣的物質(zhì)的量判斷過量與不足．

解答：解：A、小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉過量，溶液中的鋇離子不足，存在碳酸根離子，反應的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故A正確；
B、銅能夠與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀單質(zhì)，反應的離子方程式為Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B正確；
C、制取的氫氧化鐵膠體不是沉淀，正確的離子方程式為Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃+3H⁺，故C錯誤；
D、標況下2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.1mol氫氧根離子，二者恰好反應生成碳酸氫根離子，反應的離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意制取氫氧化鐵膠體的離子方程式中，氫氧化鐵不是沉淀，不能夠標出沉淀符合，本題難度中等．