Question

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和單質銅．
（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是______；
（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體______克；
（3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化），則該氣體的成分是______，其物質的量之比是______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體23.68．經(jīng)分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學式為______．

Answer 1

（1）n（CuO）=

8g

80g/mol

=0.1mol，氧元素的物質的量=n（CuO）═銅元素的物質的量=0.1mol；固體由CuO生成Cu和
Cu₂O，減少的質量為氧元素的質量，即8g-6.8g=1.2g，減少的氧元素的物質的量=

1.2g

16g/mol

=0.075mol，所以Cu₂O中氧元素的物質的量=0.1mol-0.075mol=0.025mol，所以n（Cu₂O）=0.025mol，根據(jù)銅元素守恒得n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是2：1．
故答案為：2：1．
（2）n（Cu）=0.1mol-2×0.025mol=0.05mol，所以m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
氧化亞銅的質量=6.8g-3.2g=3.6g．
氧化亞銅和稀硫酸反應，銅和稀硫酸不反應，設氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅的質量為x．
氧化亞銅和稀硫酸反應的方程式為：
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
144g             64g
3.6g             x
x=1.6g
所以可得到固體的質量=3.2g+1.6g=4.8克
故答案為：4.8克．
（3）①通過②分析知，6.8克的銅和氧化亞銅的混合物與硝酸反應相當于4.8克的銅與硝酸反應．
設銅與硝酸反應全部生成二氧化氮，二氧化氮的體積為：
Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
 64g               44.8L
4.8g                3.36L                   
設銅與硝酸反應全部生成一氧化氮，一氧化氮的體積為：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
192g                44.8L
4.8g               1.12L
  1.12L＜1.568l＜3.36L，所以該氣體是二氧化氮和一氧化氮的混合物．
設生成一氧化氮的物質的量為ymol，生成二氧化氮的物質的量為zmol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  
192g                   2mol
 96yg                 ymol
Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂ ↑+2H₂O
64g                 2mol
32zg                zmol

y+z= 1.568L 22.4L/mol 96y+32z=4.8

y=0.04 z=0.03

所以一氧化氮和二氧化氮的物質的量之比為4：3．
故答案為：NO、NO₂； 4：3．
  ②根據(jù)銅元素守恒知，氧化銅中的銅全部轉化為硝酸銅中的銅離子，為0.1mol，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中，所以晶體中銅離子的物質的量為0.08mol，根據(jù)化學式知，晶體中硝酸銅的物質的量=銅離子的物質的量=0.08mol，
m（Cu（NO₃）₂）=0.08mol×188g/mol=15.04g＜23.68g，所以晶體中有水，水的物質的量=

23.68g-15.04g

18g/mol

=0.48mol，硝酸銅與水的物質的量之比=0.08mol：0.48mol=1：6，所以其化學式為Cu（NO₃）₂?6H₂O．
故答案為Cu（NO₃）₂?6H₂O．