列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是（　�。�
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸銅
B膽礬石灰水硫酸鋇NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉溶液三氧化硫
D純醋酸氫氧化鐵膠體苛性鉀溶液乙醇
A、AB、BC、CD、D
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),混合物和純凈物
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；
混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物；水煤氣是一氧化碳和氫氣的混合物；硫酸在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；銅為金屬，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．膽礬是五水合硫酸銅，是純凈物；石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合物；硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；氨氣自身不能電離，是非電解質(zhì)，故B正確；
C．火堿是氫氧化鈉，是純凈物；蔗糖溶液是混合物；氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；三氧化硫自身不能電離，是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．純醋酸是純凈物；氫氧化鐵膠體是混合物；苛性鉀溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查純凈物、混合物電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．要注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ?mol-1
C、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
D、1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是（　�。�
A、A一定是第2周期元素
B、B的原子半徑一定比A大
C、B的金屬性一定比A強
D、A的熔沸點一定比B高

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科目：高中化學 來源： 題型：

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A、膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能
B、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C、膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間
D、膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（用序號填空）
①加入A    ②加入B ③加壓④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若在相同條件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L，則應(yīng)再充入
 
molA和
 
molB．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將15.6gNa2CO3和NaHCO3混合物充分加熱，測得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?2.5g，求混合物NaHCO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我�；瘜W興趣小組做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色．則該條件下（　　）
A、生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑
B、H2燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)
C、H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性
D、H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某學生做中和滴定實驗的過程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）立即加入待測的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；（f）置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴邊搖動；（j）邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；（k）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，立即停止滴定；（L）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL．
指出上述實驗過程中的錯誤之處：
 
．（用編號表示）
（2）環(huán)境監(jiān)測中測定水中溶解氧的方法是：
（a）量取amL水樣迅速加入固定劑：MnSO4溶液和堿性KI溶液，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應(yīng)：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2；
（b）滴定：打開膠塞加入適量硫酸即反應(yīng)：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，然后用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定（與I2反應(yīng)）共消耗VmL（以淀粉為指示劑），其反應(yīng)是：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試回答：
①水中溶解氧的質(zhì)量（mg/L）的計算式是
 
；
②以淀粉為指示劑，達到終點時，由
 
色變成
 
色；
③滴定時，滴定管經(jīng)水洗，蒸餾水洗后加入滴定劑Na2S2O3溶液．導(dǎo)致測定結(jié)果會
 
（填偏高、偏低或無影響）；
④滴定前滴定管下端有氣泡未排盡，導(dǎo)致測定結(jié)果
 
（填偏高、偏低或無影響）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH═CH2，它不具有的官能團是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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