Question

為探究 Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學(xué)進行了如下實驗：

實驗	1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中． 2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液． 3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中． 4將一小片鋁投入稀鹽酸中．

（1）他們記錄的實驗現(xiàn)象有：①有劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體．
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅．
③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體．
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色．
與實驗相對應(yīng)的實驗現(xiàn)象序號順序為

 

．
（2）實驗結(jié)論是

 

．
（3）請你補充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對上述實驗結(jié)論的解釋：
同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸

 

，原子核對電子的引力逐漸

 

，失電子能力逐漸

 

，因此

 

逐漸減弱．

Answer 1

分析：（1）元素的金屬性越強，對應(yīng)的金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可判斷金屬的活潑性；
（2）實驗結(jié)論應(yīng)為反應(yīng)的劇烈程度與金屬的活潑性的關(guān)系；
（3）從原子半徑和失電子能力角度來解釋金屬性強弱關(guān)系．

解答：解：（1）將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中，現(xiàn)象是：浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅；將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，有氣體產(chǎn)生，同時生成氫氧化鎂，溶液呈堿性，溶液變成紅色；將一小段鎂帶投入稀鹽酸中，會劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體；將一小片鋁投入稀鹽酸中，反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體，故答案為：②④①③；
（2）根據(jù)金屬和酸以及水的反應(yīng)的劇烈程度，可以知道：金屬活動性順序為：Na＞Mg＞Al，
故答案為：Na、Mg、Al的金屬活動性順序由強到弱；
（3）同周期元素從左到右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，
故答案為：減�。辉鰪�；減弱；金屬活動性．

點評：本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識，題目難度不大，試題結(jié)合實驗的方式考查，增加了題目的處理難度，注意熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用．