【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是

A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

【答案】D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，可知X有2個電子層，四種元素都是第二周期的元素，X的次外層電子數(shù)只能為2，Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；由四種元素與鋰組成的鹽是一種新型的鋰離子電池的電解質(zhì)，Z可形成4對共用電子對，Y可形成2對共用電子對，X可形成3對共用電子對和1個配位鍵（接受孤電子對），則Z為C元素、、X為B元素，W可提供孤電子對，且形成1對共用電子對，則W為F元素，以此來解答。

由上述分析可知，W為F、X為B、Y為O、Z為C元素。

A. 該化合物是離子化合物，含離子鍵，在陰離子中含有不同種元素原子之間形成的極性共價鍵，陰離子中含有C原子之間的非極性共價鍵及F、B原子之間的配位鍵，配位鍵屬于極性共價鍵，A正確；

B. 同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強，在這四種元素中非金屬性最強的元素是F元素，B正確；

C. C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物種類不止一種，C正確；

D. 同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，在上述元素中B元素原子序數(shù)最小，故四種元素的原子半徑中B的半徑最大，D錯誤；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原子價電子排布式為____________________ 。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為_______________（用元素符號回答）

（3）下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是______________

A 分子中都含有σ鍵和π鍵

B 中心原子都sp雜化

C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D 互為等電子體

E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

（4）F2+能與BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有_________

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示．B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中．與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_________，該晶體的化學(xué)式為_______.若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，則該晶體的密度表達式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是___________。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，___________ L NH3所含氫原子數(shù)與0.2molH3PO4所含氫原子數(shù)相等。

（3）將20ml物質(zhì)的量濃度為6mol/L的MgSO4加水稀釋成100ml溶液，所得稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（4）a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可以表示為_______________。

（5）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為__________，質(zhì)量之比為__________。

（6）等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 物質(zhì)的量之比是____________，氧原子數(shù)之比為____________。

（7）25.4 g某二價金屬A的氯化物中含有0.4mol Cl－，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對礦井下空氣進行氧氣含量測定既能保證礦工的身體健康又能為瓦斯災(zāi)害處理提供數(shù)據(jù)。缺氧場所常采用伽伐尼電池型氧傳感器檢測氧氣濃度，該傳感器結(jié)構(gòu)如圖所示，工作電極為Pb，對比電極為Pt，電池液為KOH溶液。下列說法不正確的是

A.氧在對比電極被還原

B.工作電極的電極反應(yīng)為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

C.外電路電子由對比電極流向工作電極

D.該傳感器測定氧氣濃度時不需外加電源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.……

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_________________。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是_____________________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是( )

A.Pb的最高正價為+4B.原子半徑比較：Al>F

C.酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4D.Br的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示。Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑：Z > Y > XB. 氫化物穩(wěn)定性：X > Y

C. 氫化物沸點：Z > YD. 最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W > Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從制溴苯的實驗中分離出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用裝置甲制取氯氣按圖示通入裝置乙中能使Br-全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

B.用裝置丙分液時先從下口放出水層，換一容器從上口倒出有機層

C.檢驗溶液中是否氧化完全，取水層少許滴加硝酸銀溶液，看有無沉淀生成

D.用裝置丁將分液后的水層溶液蒸發(fā)至有大量晶體析出時，停止加熱，余熱蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用KOH為電解質(zhì)的循環(huán)陽極鋅空氣二次電池放電時的總反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，工作時，用泵將鋅粉與電解液形成的漿料輸入電池內(nèi)部發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所生成的產(chǎn)物隨漿料流出電池后，被送至電池外部的電解槽中，經(jīng)還原處理后再送入電池；循環(huán)陽極鋅-空氣二次電池工作流程圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.放電時，電池正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放電時，電解質(zhì)中會生成少量碳酸鹽

C.電池停止工作時，鋅粉與電解質(zhì)溶液不反應(yīng)

D.充電時，電解槽陰極反應(yīng)為ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

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