【題目】對礦井下空氣進行氧氣含量測定既能保證礦工的身體健康又能為瓦斯災害處理提供數(shù)據(jù)。缺氧場所常采用伽伐尼電池型氧傳感器檢測氧氣濃度，該傳感器結構如圖所示，工作電極為Pb，對比電極為Pt，電池液為KOH溶液。下列說法不正確的是

A.氧在對比電極被還原

B.工作電極的電極反應為Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2

C.外電路電子由對比電極流向工作電極

D.該傳感器測定氧氣濃度時不需外加電源

【答案】C

【解析】

A．該傳感器工作時，氧透過隔膜后溶解在隔膜與陰極間的薄層電解液中，當氧達到對比電極表面時被還原，電極反應為O2 +2H2O +4e- =4OH-，故A正確；

B．工作電極的電極反應為Pb＋2OH-－2e-＝Pb(OH)2，故B正確；

C．外電路電子由工作電極流向對比電極，故C錯誤；

D．該傳感器外電路有負載時，電流與氧體積分數(shù)成正比，通過測得的電壓或電流可求得氧體積分數(shù)，則測定氧氣濃度時不需外加電源，故D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH為2.88

B.b點溶液中：c（Na+）＞c（A－）＞c（HA）

C.b、c之間一定存在c（Na+）＝c（A－）的點

D.a、b、c三點中，c點水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其性質．

（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行Fe（OH）3膠體的制備。

①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。

你認為哪位同學的制備方法正確：_______，發(fā)生的化學方程式是______________。

（2）Fe（OH）3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____。

A．膠粒小，不受重力作用 B．膠粒帶同種電荷

C．膠體具有丁達爾效應 D．膠粒能透過濾紙

（3）Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是________________________。

A．Fe（OH）3膠體粒子的直徑在1～100nm之間

B．Fe（OH）3膠體具有丁達爾效應

C．Fe（OH）3膠體是均一的分散系

D．Fe（OH）3膠體的分散質能透過濾紙

Ⅱ 根據(jù)如圖所示實驗裝置，回答下列問題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②_________，⑦__________。

（2）上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_________________（填儀器名稱）。

（3）利用裝置甲制備蒸餾水時，冷凝水應從___________（填“f”或“g”）口進入。

（4）利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘，振蕩靜置后看到的現(xiàn)象是：________________。

（5）利用裝置丁進行實驗時，玻璃棒的作用是：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應的還原產(chǎn)物為____________。

（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中為：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

（3）已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

（4）Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + I2(g)

在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根據(jù)上述實驗結果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：___________。

②上述反應中，正反應速率為v正= k正·x2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時，v正=________min-1

③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2/span>)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為_________________（填字母）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫出B轉化為C的化學方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的原子是半徑最小的原子，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3/4倍。A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出相應元素名稱： C_________

（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四種元素組成的中學常見的化合物，甲既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應，甲溶液和乙溶液反應的離子方程式為：_____________________；丙由C、D、E三種元素組成（原子個數(shù)比為3：2：2），乙溶液和丙溶液反應的離子方程式為：_________________。

（3）N2H4的電子式為________。將N2H4和O2通入到由A、C、D三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為_______________。

Ⅱ 已知X是一種鹽，H是常見金屬單質，F、I是常見非金屬單質，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，它們有如圖所示的關系。

試回答下列問題

（1）G中含有的化學鍵類型有：_________________。

（2）寫出②反應的化學方程式__________________并用雙線橋法表示該反應電子轉移的方向和數(shù)目_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(結構如圖，箭頭指向表示共用電子對由W提供，陰離子中所有原子均達到8e-穩(wěn)定結構)。下列說法不正確的是

A.該物質中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵

B.在四種元素中W的非金屬性最強

C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種

D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在實驗室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

(2)步驟②中，加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止________________ 。

方案二：在氯化氫氣流中加熱CuCl22H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下：

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是 a→_____→______→_______→e (填操作的編號)

a．檢査裝置的氣密性后加入藥品 b．點燃酒精燈，加熱

c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．熄滅酒精燈，冷卻

e．停止通入HCl，然后通入N2

(5)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是______。

(6)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2雜質，請分析產(chǎn)生CuCl2雜質的原因 ________________________。

(7)準確稱取0. 2500 g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，計算上述樣品中CuCl的質量分數(shù)是_____________ %(答案保留4位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應，將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.747 5 g。取另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋(還原劑不是Fe，且加入的還原劑恰好將Fe3＋還原為Fe2＋)，再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7標準溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為[已知：K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋7H2O]（ ）

A. 1∶1B. 2∶1C. 3∶1D. 2∶5

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同步練習冊答案