【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃,反應達到平衡時,NO的物質的量濃度是________________。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大的是____________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當升高溫度
c.增大容器的容積 d.選擇高效催化劑
Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:
(1)鉛蓄電池的負極材料是____________。
(2)工作時,電解質溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工作時,電解質溶液中陰離子移向____________極。
(4)外電路中,電流方向從____________極流向____________極。
【答案】 0.0035 mol/L b b、c b d 鉛(Pb) 減小 負 正 負
【解析】Ⅰ、(1)平衡時物質的濃度不再發(fā)生變化,則800℃反應達到平衡時,NO的物質的量濃度是0.007mol÷2L=0.0035mol/L;(2)由方程式2NO(g)+O2(g)2NO2(g)可知,平衡時△c(NO):△c(O2):△c(NO2)=2:1:2,由表中數(shù)據(jù)可知,平衡時△c(NO)=(0.02mol-0.007mol)/2L=0.00625mol/L,曲線b平衡時的濃度為0.00625mol/L,故曲線b表示NO2的濃度變化;(3)a.未指明正逆速率,若都為同一方向速率,始終都存在v(NO2)=2v(O2)關系,故不能說明到達平衡,若為不同方向的速率,速率之比等于化學計量數(shù)之比,說明到達平衡,a錯誤;b.隨反應進行氣體的物質的量減小,壓強增減小,容器內(nèi)壓強保持不變,說明到達平衡,b正確;c.不同物質表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比,反應到達平衡,故v逆(NO)=2v正(O2),說明到達平衡,c正確;d.反應混合氣體的質量不變,容器的體積不變,密度始終不變,故容器內(nèi)物質的密度保持不變,不能說明到達平衡,d錯誤;答案選bc;(4)a.及時分離出NO2氣體,反應速率降低,a錯誤;b.適當升高溫度,反應速率增大,b正確;c.增大容器容積,濃度減小,反應速率減小,c錯誤;d.選擇高效的催化劑,增大反應速率,d正確,答案選bd;
Ⅱ、(1)原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應,則鉛蓄電池的負極材料是Pb。(2)工作時消耗硫酸,電解質溶液的酸性減小。(3)工作時,電解質溶液中陰離子移向負極。(4)外電路中,電流方向從正極流向負極。
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【題目】要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為( )
①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液.
A.①③B.③②C.③①D.①②③
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【題目】丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子,它存在手性異構體,如下圖所示:
下列關于丙氨酸的兩種手性異構體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子
B. Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱,具有不同的分子極性
C. Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子,只含有極性鍵,不含非極性鍵
D. Ⅰ和Ⅱ的化學鍵相同,但分子的性質不同
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【題目】下列有關中和滴定的操作,以下操作正確的順序是___。
①用標準液潤洗滴定管;②往滴定管內(nèi)注入標準溶液;③檢查滴定管是否漏水:④滴定;⑤滴加指示劑于待測液;⑥洗滌
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【題目】下列化學反應中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是
A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
B. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
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【題目】稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3,它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料。其中一種提取鈰的工藝流程如下:
已知:焙燒后燒渣中含+4價的鈰及+3價的其它稀土氟氧化物;+ 4價的鈰的氧化物有很強的氧化性,通常在酸性條件下易被還原劑還原成+3價而溶于水。請回答下列問題
(1)酸浸l中所用的酸A為(用字母表示)________(a.鹽酸 b.稀硫酸),原因是_______。
(2)酸浸Ⅱ后,為避免三價鈰以四氟硼酸鹽形式損失,需用可溶性鉀鹽將四氟硼酸根離子沉淀除去,該反應的離子方程式為___________。
(3)實驗室中進行萃取操作所用到的主要玻璃儀器名稱是________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是為了調(diào)節(jié)溶液pH 獲得Ce(OH)3和_______,測定該溶液pH的操作是_______。
(4)寫出氧化步驟的化學方程式_______________。
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【題目】
Ⅰ、下列涉及有機化合物的說法是正確的是 ______________________
A.除去乙烷中少量的乙烯:通過酸性KMnO4溶液進行分離
B.甲苯硝化制對硝基甲苯與苯甲酸和乙醇反應制苯甲酸乙酯的反應類型不同
C.用氫氧化鈉溶液鑒別花生油和汽油
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
E.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和氫氧化鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
Ⅱ、正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;
②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設計出如下提純路線:
(1)試劑1為__________,操作2為__________,操作3為__________.
(2)寫出正丁醛銀鏡反應方程式___________________________________
Ⅲ、已知:1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度是2.18克/厘米3,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水,溴蒸汽有毒)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出制備1,2-二溴乙烷的化學方程式: ________________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_______________________________________。
(3)c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是______________________________;
(4)e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_______________________________。
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【題目】常見有機物A、B、C、D、E、F的轉化關系:
已知信息:
①23 g A完全燃燒生成的氣體依次通過濃硫酸和足量的澄清石灰水,測得濃硫酸增重
27 g,澄清石灰水中有100 g沉淀生成。
②A與金屬鈉可以慢慢反應生成氫氣。
③B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,可做水果催熟劑,分子是平面結構。
④F是一種無色油狀有香味的液體。
請回答以下問題:
(1)A的結構簡式為________________。
(2)A+E→F的化學方程式為________________________________________,該反應類型是________________反應。
(3)B→A的化學方程式為__________________________________________。
(4)E中含氧原子團的名稱為________,寫出E在生產(chǎn)、生活中的一種應用________。
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【題目】
A. 過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B. 過濾時,漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁
C. 加熱試管內(nèi)物質時,試管底部與酒精燈燈芯接觸
D. 向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
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