【題目】丙氨酸(C3H7NO2)分子為手性分子,它存在手性異構(gòu)體,如下圖所示:
下列關(guān)于丙氨酸的兩種手性異構(gòu)體(Ⅰ和Ⅱ)的說法正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ分子中均存在2個手性碳原子
B. Ⅰ和Ⅱ呈鏡面對稱,具有不同的分子極性
C. Ⅰ和Ⅱ分子都是極性分子,只含有極性鍵,不含非極性鍵
D. Ⅰ和Ⅱ的化學(xué)鍵相同,但分子的性質(zhì)不同
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【題目】既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的單質(zhì)是( )
A.AlB.Al2O3C.Al(OH)3D.NaHCO3
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【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是( )
A. 濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
D. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
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【題目】下列所示的圖像能反映相對應(yīng)實驗的是
A.向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋
B.向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量
C.將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)水分至有白色晶體析出
D.將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸混合
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【題目】向盛有10mLlmol/LNH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol/LNaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下。下列有關(guān)說法正確的是
A. 當(dāng)加入50mLNaOH時,溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2
B. m點反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH-=NH3·H2O
C. NH4Al(SO4)2溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(SO42-)>c(Al3+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 若向NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.02mol
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【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 制造玻璃要用到黏土
B. Mg(OH)2用作塑料的阻燃劑
C. 廢舊鋼材焊接前,分別用飽和Na2CO3、NH4Cl溶液處理焊點
D. “石磨豆花”的制作過程與膠體聚沉的性質(zhì)有關(guān)
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【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時,NO的物質(zhì)的量濃度是________________。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____________。
a.及時分離出NO2氣體 b.適當(dāng)升高溫度
c.增大容器的容積 d.選擇高效催化劑
Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,據(jù)此判斷:
(1)鉛蓄電池的負(fù)極材料是____________。
(2)工作時,電解質(zhì)溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)工作時,電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。
(4)外電路中,電流方向從____________極流向____________極。
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【題目】由氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)屬于
A.加成反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.取代反應(yīng)
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