Question

【題目】化學上常用AG表示溶液中的酸堿度，AG=lg。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. D點溶液中的pH=11.25

B. B點溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20.00mL

D. 25℃時，HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

Answer 1

【答案】A

【解析】A、D點溶液中的AG=-8.5，即=10-8.5，又Kw= c(H+)× c(OH-)=10-14，求得c(H+)=10-11.25 mol·L-1，則pH=11.25，故A正確；B、B點溶液中存在的溶質為等物質的量的HNO2和NaNO2，由電荷守恒得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-)，其物料守恒為2c(Na+)=c(HNO2)+ c(NO2-)，聯(lián)立即得2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)，故B錯誤；C、C點溶液呈中性，因反應的生成物NaNO2水解使溶液呈堿性，所以C點時加入NaOH溶液的體積為略小于20.00mL，則C錯誤；D、由圖象可知0.100mol·L-1HNO2溶液的AG=8.5，即=108.5，又Kw= c(H+)×c(OH-)=10-14，c(H+)=10-2.75mol·L-1，所以Ka==≈1.0×10-4.5，故D錯誤。本題正確答案為A。