【題目】在的密閉容器中，放入鎳粉并充入定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是

溫度

25

80

230

平衡常數(shù)

2

A.上述生成Ni的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.時(shí)反應(yīng)Ni的平衡常數(shù)為

C.在時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，、CO濃度均，則此時(shí)

D.達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得3mol，則的平衡濃度為2

【答案】D

【解析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高K越小，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．兩反應(yīng)互為逆反應(yīng)時(shí)，K互為倒數(shù)關(guān)系，時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為，故B錯(cuò)誤；

C．時(shí)，某時(shí)刻，、CO濃度均，，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)，故C錯(cuò)誤；

D．設(shè)的平衡濃度為x，平衡時(shí)，測(cè)得，，解得，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng) ：2NaClO2 + Cl2 =2ClO2 + 2NaCl。如圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2）

（1）儀器P的名稱是_________________。

（2）寫出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________

（3）B裝置中所盛試劑是______________， C裝置的作用____________， G裝置的作用_______________。

（4）F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是___________（填序號(hào)），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________（填接口字母）。

。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.NaX溶液呈堿性B.P點(diǎn)：c（Na+）＞c（H+）

C.M點(diǎn)：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M點(diǎn)水電離程度小于N點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一。請(qǐng)回答下列問題：

二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173℃（在100℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249℃。

（1）基態(tài)Fe2+離子的價(jià)電子排布式為_______________________________

（2）二茂鐵屬于___________________晶體；測(cè)定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為下圖中的________________（選填“a”或“b”）

（3）環(huán)戊二烯（）中C的雜化方式 _______________。1mol環(huán)戊二烯中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

（4）分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為π66），在C5H5—中的每個(gè)碳原子上都有一個(gè)未參與σ鍵的電子，這些電子占據(jù)與環(huán)的平面垂直的p軌道上。C5H5—的大π鍵可以表示為______________。

（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是_______

A．γ﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

B．α﹣Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)

C．若δ﹣Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α﹣Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

（6）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型。晶體中實(shí)際上存在空位、錯(cuò)位、雜質(zhì)原子等缺陷，晶體缺陷對(duì)晶體性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷，晶體中Fe和O的個(gè)數(shù)比發(fā)生了變化，變?yōu)?/span>FexO（x＜1），若測(cè)得某FexO晶體密度為5.71gcm-3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10-10 m，則FexO中x=_____（用代數(shù)式表示，不要求算出具體結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)溴原子的價(jià)層電子軌道排布式為________。第四周期中，與溴原子未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有_______種。

（2）鈹與鋁的元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有___________(填標(biāo)號(hào))。

A.都屬于p區(qū)主族元素B.電負(fù)性都比鎂大

C.第一電離能都比鎂大D.氯化物的水溶液pH均小于7

（3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配離子，而B元素只能形成[BF4]－配離子，由此可知決定配合物中配位數(shù)多少的因素是________________；[AlCl4]-的立體構(gòu)型名稱為______。

（4）P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①白磷（P4）易溶于CS2，難溶于水，原因是________________

②黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)，如圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法正確的是_________。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp2雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

（5）F2中F-F鍵的鍵能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl鍵的鍵能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

（6）金屬鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，則表示K原子半徑的計(jì)算式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與催化重整反應(yīng)為 �，F(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，不同溫度下平衡體系中和CO的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如下表所示：

體積分?jǐn)?shù)

溫度

a

a

c

b

測(cè)得：，下列說法正確的是

A.大于

B.時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.時(shí)向恒容密閉容器中充入和進(jìn)行催化重整反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，為

D.時(shí)向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進(jìn)行催化重整反應(yīng)，此時(shí)反應(yīng)可能正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是

待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管 a 相比，變深。

已知：(aq)(橙色) + H2O(l)2 (aq) (黃色)+ 2H+(aq) △H＝+13.8 kJ/mol

A.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

B.待試管 b 中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)

C.試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度

D.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g） C(g)+D(g） ΔH =+100 kJ·mol-1，某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

n(B)/mol

n(C)/mol

n(D)/mol

反應(yīng)時(shí)間/min

反應(yīng)速率

Ⅰ

0．06

0．60

0．10

t1

v(正)=v(逆)

Ⅱ

0．12

1．20

0．20

t2

Ⅲ

0．32

1．0

0

0

Ⅳ

0．12

0．30

v(正)=v(逆)

下列說法正確的是

A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1

B．t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)

C．容器Ⅲ kJ

D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L恒容密閉容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t1 min 時(shí)達(dá)到平衡。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6 kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為________；在此t1 min時(shí)間內(nèi)，用H2表示該反應(yīng)的平均速率v(H2)為__________。下列敘述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母代號(hào))。

A．容器內(nèi)各氣體組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生改變

B．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

C．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

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同步練習(xí)冊(cè)答案