【題目】與催化重整反應為 。現(xiàn)向恒容密閉容器中充入和進行催化重整反應，不同溫度下平衡體系中和CO的體積分數(shù)隨溫度變化如下表所示：

體積分數(shù)

溫度

a

a

c

b

測得：，下列說法正確的是

A.大于

B.時該反應的平衡常數(shù)為

C.時向恒容密閉容器中充入和進行催化重整反應，達到平衡時，為

D.時向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進行催化重整反應，此時反應可能正向移動

【答案】D

【解析】

A．由可知，平衡向正向移動，而該反應為吸熱反應，則到為溫度升高，故小于，故A錯誤；

B．假設(shè)平衡時一氧化碳的濃度為，則：

由 單位：

初始濃度： 0 0

平衡濃度： 2x 2x

變化濃度： x x 2x 2x

由甲烷與一氧化碳的體積分數(shù)相等，可得：，

解得，故該溫度下的平衡常數(shù)為：，故B錯誤；

C．時向恒容密閉容器中充入和進行催化重整反應，即初始濃度等比例減半，若平衡不移動，則仍為a，而此時與原平衡相比，此時則反應相當于壓強減小，平衡向正向移動，則達到平衡時，大于a，故C錯誤；

D．時向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量、、CO、進行催化重整反應，假設(shè)均為，則濃度熵，若時，反應正向移動，若時，反應不移動，若時，反應逆向移動，故可能向正向移動，故D正確；

故答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是(　　)

A. 由圖Ⅰ知，反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的ΔH<0

B. 由圖Ⅱ知，反應在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大

C. 由圖Ⅱ知，t3時采取增大反應體系壓強的措施

D. 若圖Ⅲ表示在10 L容器、850℃時的反應，由圖知，到4 min時，反應放出51.6 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、N、Co均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為________________。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol該離子中含有σ 鍵的數(shù)目為_____________。

②與CNO—互為等電子體的分子為_____________。（任寫一種，填化學式）

(3)往CuSO4溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配離子，已知NF3和NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型，但NF3不易與Cu2+形成配合離子，其原因是_______。

(4)分子中的大 π鍵可用符合 πmn 表示，其中m表示形成大 π 鍵的原子數(shù)，n表示參與形成大 π 鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大 π鍵可表示為π66）。則NO3-中的大 π鍵應表示為________________。

(5)多硼酸根的結(jié)構(gòu)之一為鏈狀(如圖)，其化學式為____________。

(6)氮化硼晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石的結(jié)構(gòu)（如圖）。若晶胞邊長為a nm，晶胞中N原子位于B原子所形成的正四面體的體心，則B—N鍵的鍵長為____nm，這種氮化硼晶體的密度為______g/cm3 。（用含有a和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)高鐵酸鉀( K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑（膠體），而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

①該電池放電時正極的電極反應式為____________________________________；

②鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向________(填“左”或“右”)移動；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______(填“左”或“右”)移動。

③圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有_____________________________________________________________。

(2)有人設(shè)想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是____________________，A是____________。

(3)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖所示。該電池中O2－可以在固體介質(zhì)NASICON(固溶體)內(nèi)自由移動，工作時O2－的移動方向________(填“從a到b”或“從b到a”)，負極發(fā)生的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在的密閉容器中，放入鎳粉并充入定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：，已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是

溫度

25

80

230

平衡常數(shù)

2

A.上述生成Ni的反應為吸熱反應

B.時反應Ni的平衡常數(shù)為

C.在時，測得某時刻，、CO濃度均，則此時

D.達到平衡時，測得3mol，則的平衡濃度為2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和，發(fā)生如下反應：。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

0

20

30

下列說法正確的是

A.反應在內(nèi)的平均速率為

B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，則反應的

C.保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入、、，達到新平衡前正逆

D.相同溫度下，若起始時向容器中充入，達到平衡時轉(zhuǎn)化率大于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（ ）

A.0.2 mo1CO2通入1L 0.3molL-1 KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)

B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.常溫下pH=4.75、濃度均為0.1mol/L 的CH3COOH、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+)

D.已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖：

(1)電極 A 是_________(填“陰極”或“陽極”)，判斷依據(jù)為_________。

(2)寫出電極 B 的電極反應式_________。

(3)寫出電解飽和食鹽水的化學方程式_________。

(4)一段時間后，電極 B 周圍 NaOH 稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤�，原因�?/span>_________。

(5)電解時，工業(yè)用鹽酸調(diào)節(jié) A 室的 pH=2～3，請用化學平衡原理解釋原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2 與N2 在催化劑表面生成 NH3，反應歷程及能量變化示意如下。

下列說法不正確的是

A.①→②吸收能量

B.②→③形成了N-H 鍵

C.該催化劑可提高NH3 的平衡產(chǎn)率

D.該反應為放熱反應

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