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18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬Z
B．元素X的最高正價與W的最高正價相同
C．簡單離子半徑的大小順序：r（X-）＜r（Y+）
D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z

分析 Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al，由元素在周期表中位置可知：Y為Na，X為F，W為Cl．
A．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬Al；
B．F無正價；
C．電子層結構相同核電荷數越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．Al能與強酸、強堿反應而溶解．

解答 解：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z為Al，由元素在周期表中位置可知：Y為Na，X為F，W為Cl．
A．電解飽和氯化鋁溶液得到氫氧化鋁、氫氣與氯氣，而工業(yè)上電解熔融氯化鋁冶煉金屬Al，故A錯誤；
B．F無正價，Cl的最高正價為+7價，故B錯誤；
C．Na+、F-離子電子層結構相同核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑r（Na+）＜r（F-），故C錯誤；
D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，Al能與氫氧化鈉、高氯酸反應而溶解，故D正確；
故選D．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）填寫表中的空格：
微粒符號質子數中子數電子數質量數
（1）K
（2）1820
（3）161832
（2）畫出上表中（2）的微粒結構示意圖為，畫出表中（3）的微粒結構示意圖為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=-114.6kJ/mol
B．由4P（s，紅磷）=P4（s，白磷）：△H＞0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大
C．己知：S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1及S（s）+O2（g）=SO2（g）：△H2，則△H1＜△H2
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
B．熵值增大的反應都能自發(fā)進行
C．由能量判據和熵判據組合而成的復合判據，適合于所有的反應
D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某學習小組利用廢舊電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+ 等）制取硫酸錳晶體（ MnSO4•H2O  ），實驗流程如下：

已知：（1）25℃時，幾種硫化物的溶度積常數如下：
物質FeSMnSHgS
溶度積5×10-184.6×10-142×10-54
（2）25℃時，幾種金屬氫氧化物沉淀時的PH如下：
Fe（OH）2Fe（OH）3Mn （OH）2
開始沉淀時的PH6.32.78.3
沉淀完全時的PH8.43.79.8
請回答下列問題：
（1）“浸取”時加熱的作用是提高浸取的反應速率；
寫出“浸取”時生成MnSO4、Fe2（SO4）3 反應的離子方程式：9MnO2+2FeS+20H+=9Mn2++2Fe3++2SO42-+10H2O．
（2）若“浸取”在25℃時進行，加入足量FeS，則FeS（s）+Hg2+（aq）?HgS（s）+Fe2+ （aq）的平衡常數K為2.5×1036．
（3）過濾I過程中，需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，濾渣I的主要成分為FeS、S 和HgS和C（化學式）．
（4）“氧化”時加入MnO2 的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，也可用H2O2 代替MnO2 ，H2O2 的電子式為．
（5）“中和”過程，應該調節(jié)溶液PH為3.7≤PH＜8.3，寫出該過程產生濾渣II的離子方程式：2Fe3++3MnCO3+3H2O=2Fe（OH）3+3Mn2++3CO2↑
（6）獲得MnSO4•H2O的“一系列操作”是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（7）1150℃時，MnSO4•H2O 在氬氣氛圍中進行焙燒的分解產物是Mn3O4、硫的氧化物等，分解反應的化學方程式是：3MnSO4•H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mn3O4+SO2↑+2SO3↑+3H20，在MnSO4•H2O進行焙燒時，除加熱儀器外，還需要的儀器中主要成分屬硅酸鹽的有坩堝、泥三角．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒具有相同的：①質子數  ②中子數   ③核外電子數   ④化學性質（　�。�
A．①②B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某溫度（t℃）下的溶液中，[H+]=10-xmol•L-1，[OH-]=10-y mol•L-1，x與y的關系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW為10-13 mol2•L-2，則該溫度t＞25℃（填“＞”“＜”或“=”），pH=7的溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（2）若將此溫度（t℃）下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（假設混合后溶液體積的微小變化忽略不計）．試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比．
①若所得混合液為中性，則a：b=10：1；
②若所得混合液的pH=2，則a：b=9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖1：

已知：①Ce4+既能與F-結合成[CeFx]（4-x）+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；
②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能．
回答下列問題：
（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是增大固體和氧氣的接觸面積，反應更充分．
（2）“酸浸”中會產生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應的離子方程式：2Cl-+8H++2CeO2=2Ce3++4H2O+Cl2↑；為避免產生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：用硫酸代替鹽酸．
（3）“萃取”時存在反應：Ce4++n（HA）2?Ce•（H2n-4A2n）+4H+．實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為分液漏斗；
圖2中D是分配比，表示Ce（IV）分別在有機層中與水層中存在形式的物質的量濃度之比（D=$\frac{c[Ce•（{H}_{2n-4}{A}_{2n}）]}{c（CeS{{O}_{4}}^{2-}）}$）．保持其它條件不變，若在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c（SO42-），D隨起始料液中c（SO42-）變化的原因：隨著c（SO42-）增大，水層中Ce4+被SO42-結合成[CeSO4]2+，導致萃取平衡向左移動，D迅速減�。�
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+，H2O2在該反應中作還原劑（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1mol H2O2參加反應，轉移電子的物質的量為2mol．
（5）“氧化”步驟的化學方程式為2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
（6）取上述流程中得到的CeO2產品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+，其它雜質均不反應），消耗25.00mL標準溶液．該產品中CeO2的質量分數為95.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某水溶液在 pH 從 0 至 14 的范圍內 H2CO3、HCO3-、CO2-組成分數．下列敘述正確的是（　�。�
A．此圖是 1.0mol•L-1 碳酸鈉溶液滴定 1.0mol•L-1 HCl 溶液的滴定曲線
B．在 pH 分別為 6.37 及 10.25 時，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的 pH 約為 7.4，則CO2 在血液中多以 HCO3形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取Na2CO3易控制溶液的pH為7～9之間

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