6．下列說法中正確的是（　　）
A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，適合于所有的反應(yīng)
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

分析 A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△G=△H-T•△S；
B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△G=△H-T•△S；
C．根據(jù)△G=△H-T•△S判斷；
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大．

解答 解：在給定的條件下，無須外界做功，一經(jīng)引發(fā)即能自動進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，為自發(fā)反應(yīng)．從熱力學(xué)上判斷就是：△G=△H-△ST＜0．
A．反應(yīng)能否自發(fā)取決于焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)，對于吸熱反應(yīng)，在一定溫度下也能進(jìn)行，故A錯誤；
B、△H＞0，△S＞0能否自發(fā)進(jìn)行，取決于反應(yīng)的溫度，故B錯誤；
C．△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，適合于所有的反應(yīng)，故C正確；
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念的理解．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬．請回答下列各題：
（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物（Fe3C），在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3C+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+CO2．上述反應(yīng)生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬．利用燒渣制綠礬的過程如下：

①燒渣溶于稀H2SO4過程中，先是固體大部分被溶解，接著有單質(zhì)硫生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式（只寫生成S的離子方程式，其他反應(yīng)無需寫出）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，以制備純凈的綠礬晶體．
③取1.6g所得晶體樣品配成溶液，滴入10.00mL 0.1000mol/L 的酸性高錳酸鉀液剛好完全反應(yīng)，經(jīng)計(jì)算可得樣品中含47.5%的硫酸亞鐵．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH=3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3+是否沉淀完全計(jì)算得c（Fe3+）=1.1×10-3mol•L-1＞1×10-5mol•L-1，故Fe3+沒有沉淀完全．
（提示：當(dāng)某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知0.3mol C在0.2mol O2中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（　�。�
A．-Y kJ/molB．-（5X-0.5Y）kJ/molC．-（10X-Y）kJ/molD．+（10X-Y）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5．
請回答：
（1）D的元素符號為Si．
（2）F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族．
（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：．
（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl．
（6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡單離子或A、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物所電離出來的陰離子．現(xiàn)分別取一定體積的該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
兩次每次取200.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：取2mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
實(shí)驗(yàn)2：取200mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66g．
請回答：
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，不能判斷是否存在的離子有Cl-、HCO3-．
②B的簡單離子是否存在？存在；若存在，濃度至少為0.6mol/L（若不存在，則不必回答第二問）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．有機(jī)物A（   ）有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且 1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

請回答下列問題：
（1）C→E的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為93.0%、81.0%、88.09%，則由A合成H的總產(chǎn)率為66.3%．
（3）F的名稱為乙酸乙酯
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為：．
（6）X是A的一種同分異構(gòu)體，且其核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，產(chǎn)物只有1mol Y，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
A．50℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度最大
B．升溫可使C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液
C．50℃時(shí)把90gA物質(zhì)放入100g水中能得到190g溶液
D．將50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時(shí)，B溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
X
YZW
A．工業(yè)上電解ZW3飽和溶液冶煉金屬Z
B．元素X的最高正價(jià)與W的最高正價(jià)相同
C．簡單離子半徑的大小順序：r（X-）＜r（Y+）
D．Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取適量的氯氣，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)用100mL的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L，計(jì)算：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移．
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量多少？
（3）電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．硫元素既被氧化又被還原
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出5m3CO2

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