Question

（2010?南開區(qū)一模）如表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏弥背弋媽?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半徑由大到小的順序是

Mg＞Al＞O＞F

（填元素符號(hào)）．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，寫出該化合物的電子式：

．
（4）⑨、⑩各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．
（5）寫出一種由①、⑤、⑥三種元素形成的常見無機(jī)化合物的名稱

硝酸

；向水中加入少量該化合物，對(duì)水的電離起

抑制

作用（填“抑制”、“促進(jìn)”或“不影響”）；原因是

硝酸在水中電離產(chǎn)生H⁺，抑制水的電離

．
（6）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O

．又如表中與元素⑧的性質(zhì)相似的不同族元素是

Li

（填元素符號(hào)）

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知：①為H元素，②為L(zhǎng)i元素，③為Be元素，④為B元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為F元素，⑧為Mg元素，⑨為Al元素，⑩為S元素，
（1）第一周期只有H、He兩種元素，處于第1列與18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相鄰；
（2）利用同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大解答；
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，該物質(zhì)為H₂O₂；
（4）氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水；
（5）由①、⑤、⑥三種元素形成的常見無機(jī)化合物HNO₃等，硝酸在水中電離產(chǎn)生H⁺，抑制水的電離；
（6）Be（OH）₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂BeO₂、H₂O；由元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)可知，第二、第三周期中處于左上與右下對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知：①為H元素，②為L(zhǎng)i元素，③為Be元素，④為B元素，⑤為N元素，⑥為O元素，⑦為F元素，⑧為Mg元素，⑨為Al元素，⑩為S元素，
（1）第一周期只有H、He兩種元素，處于第1列與18列，第二、三周期第ⅡA、ⅢA族元素相鄰，補(bǔ)全元素周期表邊界為：
，
故答案為：；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg＞Al＞O＞F，
故答案為：Mg＞Al＞O＞F；
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，該物質(zhì)為H₂O₂，H₂O₂中氫原子與氧原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故電子式為，
故答案為：；
（4）氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（5）由①、⑤、⑥三種元素形成的常見無機(jī)化合物為HNO₃等，硝酸在水中電離產(chǎn)生H⁺，抑制水的電離，
故答案為：硝酸，抑制，硝酸在水中電離產(chǎn)生H⁺，抑制水的電離；
（6）Be（OH）₂與NaOH反應(yīng)生成Na₂BeO₂、H₂O，反應(yīng)離子方程式為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
由元素③與元素⑨的氫氧化物有相似的性質(zhì)可知，第二、第三周期中處于左上與右下對(duì)角線位置的元素具有相似的性質(zhì)，故與元素⑧的性質(zhì)相似的不同族元素為L(zhǎng)i．
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，Li．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、元素周期律、常用化學(xué)用語、弱電解質(zhì)的電離等，難度中等，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意（5）中答案不唯一，符合要求即可．