下列物質(zhì)的變化過程,屬于吸熱變化的是( )
A.干冰(CO2晶體)氣化 B.NaOH溶于水 C.濃H2SO4溶于水 D.煤燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
月球表面土壤里的—種非常有用的資源——可控核聚變的原料,關(guān)于的敘述正確的是
A. 3He和4He是同種原子
B.3He和4He互為同位素
C.核聚變時,原子核發(fā)生了變化,發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
D.在3He中存在:質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列化學(xué)反應(yīng)中,既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂,又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是:
A.Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑
B.NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O
C.Cl2 + H2O = HClO + HCl
D.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有X、Y兩種元素,原子序數(shù)≤20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是( )
A.若X(OH)n為強(qiáng)堿,則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B.若HnXOm為強(qiáng)酸,則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D.若Y的最高正價為+m,則X的最高正價一定為+m
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出下列元素符號:① ________,⑥ ________,⑨ ________。
(2)畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖:________。
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素是_______,最活潑的非金屬元素是______,最不
活潑的元素是________。(填元素符號)
(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是________,呈兩性的氫氧化物是________。(填化學(xué)式)寫出三者之間反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)在③與④中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________,(填化學(xué)式)怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明:
答: 。
在⑧與中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________,(填化學(xué)式)怎樣用化學(xué)實(shí)驗(yàn)證明?
答: 。
(6)以第三周期為例研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律,你得出的結(jié)論是 。
用原子結(jié)構(gòu)的知識簡單解釋上述結(jié)論: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
B.Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-===Fe2+
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
目前,“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注,CO2的產(chǎn)生及有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。試運(yùn)用所學(xué)知識,解決下列問題:
(1)已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為:它所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為:__ ___
(2)—定條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中,發(fā)生(1)中反應(yīng):其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 | 容積/L | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時間/min | |
C(s) | H2O(g) | H2(g) | ||||
甲 | 2 | T1 | 2 | 4 | 3.2 | 8 |
乙 | 1 | T2 | 1 | 2 | 1,2 | 3 |
①T10C時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______
②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度_______ (填選項(xiàng)字母)。
A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1
③丙容器的容積為1L,T1℃時,按下列配比充入C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g), 達(dá)到平衡時各氣體的體積分?jǐn)?shù)與甲容器完全相同的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A. 0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol
B. 0.6 mol、2.0 mol、0 mol、0 mol
C. 1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol
D. 0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol
(3)在一定條件下,科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇,已知CH3OH、H2的燃燒熱分別為:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式: 。
(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
已知一定壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率見下表:
投料比[n(H2) / n(CO2)] | 500 K | 600 K | 700 K | 800 K |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
①該反應(yīng)的焓變△H 0,熵變△S___0(填>、<或=)。
②用甲醚作為燃料電池原料,在堿性介質(zhì)中該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。若以1.12 L·min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的速率向該電池中通入甲醚(沸點(diǎn)為-24.9 ℃),用該電池電解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液,通電0.50 min后,理論上可析出金屬銅 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是
A.氯氣有毒,不能用來給自來水消毒
B.甲烷燃燒會生成CO2,因此不屬于清潔能源
C.鋁合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
D.石英玻璃耐強(qiáng)酸強(qiáng)堿,可用來制造化學(xué)儀器
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