【題目】工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是( )
A. B電極為電解池的陰極
B. B極區(qū)吸收5mo1 ,則A極區(qū)生成2.5mo1
C. B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解一段時間后硫酸濃度增大
D. A電極的電極反應(yīng)為:
【答案】C
【解析】A電極處通入SO32-,產(chǎn)生S2O42-,電解過程中SO32-化合價降低,為得電子的反應(yīng),則A極為電解池陰極,B電極就為電解池陽極,通入SO2發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2SO4,則A.B電極為電解池的陽極,A錯誤;B.B極區(qū)吸收5molSO2,電解生成H2SO4,S化合價升高2價,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mol×2=10mol,根據(jù)電子得失守恒,則陰極也轉(zhuǎn)移10mol電子,2SO32-~S2O42-~2e-,則A極區(qū)生成5molS2O42-,B錯誤;C.B極區(qū)電解液為稀硫酸,電解過程中SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4,則電解一段時間后硫酸濃度增大,C正確;D.A電極處通入SO32-,產(chǎn)生S2O42-,電解過程中SO32-化合價降低,為得電子的反應(yīng),則A電極的電極反應(yīng)為:2SO32-+2e-+4H+=S2O42-+2H2O,D錯誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲酸的分解反應(yīng):HCOOHCO+H2O,△H。在H+催化作用下反應(yīng)歷程為:
根據(jù)過渡態(tài)理論,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,E1、E2、E3均為大于0。
下列說法不正確的是
A.E2為正反應(yīng)的最高活化能
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H=E3
C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I
D.使用催化劑后,正逆反應(yīng)速率同等程度改變,平衡不移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】茶多酚具有抗氧化作用和抗衰老、降血脂等一系列很好的藥理功能,其結(jié)構(gòu)簡式如下圖,關(guān)于茶多酚的下列說法正確的數(shù)目有( )
①1mol茶多酚與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗6molBr2
②1mol茶多酚與足量的Na2CO3溶液反應(yīng)放出4molCO2
③1mol茶多酚與足量的NaOH溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH
④能發(fā)生氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)
⑤已知茶多酚易溶于水,是因?yàn)槟芘c水分子之間形成氫鍵
⑥能使酸性KMnO4溶液褪色
A. 2個B. 3個C. 4個D. 5個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題:
(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。
(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計(jì)了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下:準(zhǔn)確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A,B,C,D,E均為有機(jī)化合物,A是分子式為C5H10O的直鏈化合物,B與NaHCO3溶液完全反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:2,它們之間的關(guān)系如圖所示(提示:RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH,其中R和R′為烷基).下列敘述錯誤的是( 。
A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)
C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.E的分子式為C3H2O4Na2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體,可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成,一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下:
甲醇、乙醚和3,5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表:
(1)反應(yīng)結(jié)束后,先分離出甲醇,再加入乙醚進(jìn)行萃取,①分離出甲醇的操作是的______;②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈,分液時有機(jī)層在分液漏斗的________填(“上”或“下”)層;
(2)分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌.用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__,用飽和食鹽水洗滌的目的是______;
(3)洗滌完成后,通過以下操作分離、提純產(chǎn)物,正確的操作順序是__(填字母);
a.蒸餾除去乙醚 b.重結(jié)晶 c.過濾除去干燥劑 d.加入無水CaCl2干燥
(4)固液分離常采用減壓過濾.為了防止倒吸,減壓過濾完成后應(yīng)先________________,再______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同溫度下,容積均恒為2L的甲、乙、丙3個密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H=-197kJ·mol-l。 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol | 達(dá)到平衡時體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2=78.8kJ |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
下列敘述正確的是( )
A.Q1>Q3>Q2 =78.8kJ
B.三個容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2
C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時,若升高溫度,則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則0~tmin內(nèi),v(O2)=1/5t mol/(L·min)
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