【題目】A，B，C，D，E均為有機(jī)化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1：2，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．下列敘述錯誤的是（　�。�

A.B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2COOHB.C與乙醇發(fā)生了酯化反應(yīng)

C.A可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)D.E的分子式為C3H2O4Na2

【答案】C

【解析】

A的分子式為C5H10O，不飽和度為=1，被酸性高錳酸鉀氧化生成B、C，由信息可知，A含有1個C=C雙鍵，B、C都含有羧基，C與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為C4H8O2，則C為CH3COOH、D為CH3COOC2H5．B中碳原子數(shù)目為3，能與碳酸氫鈉按1：2反應(yīng)，故B分子中含有2個羧基-COOH，說明A分子中還含有1個-OH，故A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCH2CH2OH、則B為HOOCCH2COOH，與碳酸氫鈉反應(yīng)生成E為NaOOCCH2COONa，據(jù)此解答。

A．由上述分析可知，B為HOOCCH2COOH，A項正確；
B．C含有羧基，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B項正確；
C．A為CH3CH=CHCH2CH2OH，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，C項錯誤；
D．E為NaOOCCH2COONa，分子式為C3H2O4Na2，D項正確，
答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀晶體化學(xué)式為：KxFey(CN)znH2O，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結(jié)劑。一種用NaCN（N顯-3價）廢液制取黃血鹽的主要工藝流程：

（1）實(shí)驗(yàn)室用綠礬固體配制FeSO4溶液時，應(yīng)先________，再用蒸餾水稀釋。

（2）“轉(zhuǎn)化罐”中生成黃血鹽晶體的反應(yīng)類型為________。

（3）采用密封氣流干燥取代在通風(fēng)櫥內(nèi)干燥的原因是________。

（4）黃血鹽的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：

①準(zhǔn)確稱取4.220g樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。

②量取25.00mL溶液A，用2.000molL-1KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，共消耗KMnO4溶液15.25mL。反應(yīng)如下（未配平）：③向②所得溶液加入Mn2+離子交換樹脂，將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒，最終得固體0.2g。

通過計算確定樣品的化學(xué)式（寫出計算過程）。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下敘述正確的是( )

A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的Cl原子與被還原的Cl原子的個數(shù)比為1∶5

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量的比為5∶1

D.每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可利用如圖所示電解裝置吸收和轉(zhuǎn)化 (A,B均為惰性電極)。下列說法正確的是（ ）

A. B電極為電解池的陰極

B. B極區(qū)吸收5mo1 ，則A極區(qū)生成2.5mo1

C. B極區(qū)電解液為稀硫酸，電解一段時間后硫酸濃度增大

D. A電極的電極反應(yīng)為:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.橙紅色化合物A由五種元素組成，其中一種元素為原子半徑最大的短周期元素(稀有氣體元素除外)，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純凈物，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，溶液C呈黃色，沉淀D為磚紅色沉淀。

請回答：

(1)組成A的金屬元素是___________(填元素符號)，A的化學(xué)式是___________。

(2)沉淀D與足量B反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式____________。

(3)A中的某種金屬元素對應(yīng)的單質(zhì)可以通過鋁熱反應(yīng)制備，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式________。

II.某興趣小組為了探究84消毒液(主要成分NaClO)和酒精混合使用是否存在安全隱患，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請回答：

(1)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(乙醇被氧化為乙醛)

(2)有同學(xué)用手觸碰三頸燒瓶后發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)一段時間后裝置溫度升高，所以提出產(chǎn)生的氣體中可能混有O2，請用離子方程式解釋__________，該同學(xué)為了驗(yàn)證O2，打開彈簧夾，用帶火星的木條檢驗(yàn)，該操作的錯誤為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3. 84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時，溶液中的NO3-減少0.1mol，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是

A.0.1 molB.0.11 molC.0.16 molD.0.22 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飛秒（1fs=10－15s）化學(xué)廣泛應(yīng)用于化學(xué)研究。大多雙分子反應(yīng)難于確定反應(yīng)歷程，Zewail通過研究HI與CO2反應(yīng)巧妙的解決了這個問題，其反應(yīng)過程中的片斷：（1ps=1000fs）。下列說法不正確的是

A.反應(yīng)過程中CO2未全部斷鍵而HI全部斷鍵

B.HOCO是HI與CO2雙分子反應(yīng)的過渡態(tài)產(chǎn)物

C.觀察到HOCO解離需用1ps，說明HI與CO2反應(yīng)極快

D.該反應(yīng)的起點(diǎn)是HI的解離，終點(diǎn)是OH自由基與I自由基的結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅—空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優(yōu)點(diǎn)，可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，放電時發(fā)生反應(yīng)：2Zn + O2+4OH-+2H2O= 2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是：

A.放電時，負(fù)極反應(yīng)為 Zn-2e- = Zn2+

B.該隔膜為陽離子交換膜，允許K+通過

C.充電時，當(dāng) 0.1 molO2 生成時，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子個數(shù)約為 1.204×1022

D.采用多孔炭可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進(jìn)一步檢測產(chǎn)物含量。回答下列相關(guān)問題：

Ⅰ. SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

(2)在制取SO2時，使用H2SO4溶液的濃度為__________時（填序號，從下列濃度中選�。�，制備SO2的速率明顯快。請解釋不選下列其它濃度硫酸的原因____________________。

a. 98% H2SO4 b.65% H2SO4 c. 5% H2SO4

(3)充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫出該化學(xué)方程式___________________________。

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

Ⅱ．生成物中CuSO4含量檢測

(4)用“碘量法”測定產(chǎn)物中CuSO4含量。取m g固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，I2+I－I3－，I2+2S2O32－=S4O62－+2I－。

①若消耗0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)物中CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

②CuI沉淀物對I3—具有強(qiáng)的吸附能力，由此會造成CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定值_______（填“偏大”或“偏小”）。

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