Question

15．下列溶液中物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A． 室溫，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• B． 1L 0.1mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 室溫，0.1mol•L^-1的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液，pH大小的順序為：NaOH＜CH₃COONa＜Na₂CO₃
• D． 向0.01mol•L^-1的NaHSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 A、弱電解質的電離是極其微弱的；
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中二元強離子的濃度＞二元水解的濃度＞一元強離子的濃度＞一元水解的離子的濃度＞顯性離子＞隱性離子；
C、堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
D、溶液呈中性，兩者的物質的量相等，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

解答 解：A、弱電解質的電離是極其微弱的，所以0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液離子濃度大小的順序為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C、堿溶液pH最大，鹽溶液中，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，所以這三種溶液pH大小順序是：CH₃COONa＜Na₂CO₃＜NaOH，故C錯誤；
D、溶液呈中性，兩者的物質的量相等，所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了pH大小的判斷和離子濃度大小的比較，題目難度不大，先根據溶液的酸堿鹽大體分類，再根據弱離子的水解濃度判斷pH大小，為易錯點．