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4．25℃時，有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．若將四種溶液稀釋100倍，稀釋后溶液pH大小順序：③＞④＞②＞①
B．等體積的③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④
C．等體積的②和③混合生成強酸弱堿鹽，混合后溶液呈酸性
D．等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積：①＞②

分析 醋酸和一水合氨都是弱電解質，溶液中存在電離平衡，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，完全電離，
A．將這四種溶液加水稀釋100倍，促進醋酸和一水合氨電離，導致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿；B．pH相等的氨水和氫氧化鈉，氨水濃度大于氫氧化鈉，且二者都是一元堿，中和酸的能力與堿的物質的量成正比；
C．②中鹽酸的濃度小于③氨水，二者混合時，要根據溶液中的溶質確定溶液的酸堿性；
D．①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸，醋酸的濃度比鹽酸的濃度大得多，而等物質量的醋酸與鹽酸與足量鋅產生氫氣的物質的量相等；

解答 解：醋酸和一水合氨都是弱電解質，溶液中存在電離平衡，氯化氫和氫氧化鈉是強電解質，完全電離，
A．將這四種溶液加水稀釋100倍，促進醋酸和一水合氨電離，導致醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，氨水中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉，但酸仍然是酸，堿仍然是堿，所以這四種溶液的pH大小順序是：③＞④＞②＞①，故A錯誤；
B．pH相等的氨水和氫氧化鈉，氨水濃度大于氫氧化鈉，且二者都是一元堿，中和酸的能力與堿的物質的量成正比，等體積等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的物質的量大于氫氧化鈉，所以③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③＞④，故B正確；
C．②中鹽酸的濃度小于③氨水，二者混合時，等體積混合時，氨水過量，溶液呈堿性，故C錯誤；
D．①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的鹽酸，醋酸的濃度比鹽酸的濃度大得多，而等物質量的醋酸與鹽酸與足量鋅產生氫氣的物質的量相等，所以等體積的①和②分別與足量的鋅粒反應生成的氫氣在同溫同壓下體積：①＞②，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，根據電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點來分析解答．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列四種物質的結構圖中，小黑球代表原子序數從1到10的元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵，示例：如），下列說法正確的是（　�。�
A．四種物質中摩爾質量最大的是③B．①與③反應生成一種離子化合物
C．④中含有非極性共價健D．該四種化合物涉及6種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列溶液中物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．室溫，0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
B．1L 0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．室溫，0.1mol•L-1的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，pH大小的順序為：NaOH＜CH3COONa＜Na2CO3
D．向0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性時：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為維持人體血液中的血糖含量，在給病人輸液時，通常用葡萄糖注射液，如圖為病人輸液用的葡萄糖（化學式為C6H12O6）注射液標簽上的部分內容（該注射液就是葡萄糖的水溶液）．試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）注射液中葡萄糖的物質的量濃度為0.278 mol•L-1．
（2）某學生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液450mL，回答下列問題：
①學生用托盤天平需要稱取25.0g葡萄糖粉末進行配制．
②請寫出該實驗的實驗步驟
a：計算，b：稱量，c：溶解，d：移液，e：搖勻，f：定容，g：搖勻，h：裝液．
在溶解中為了溶解得更快，通�？梢圆扇〉拇胧┦菙嚢�；步驟f的具體操作為加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切．
③操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
④在上述配制過程中，下列實驗操作對所配制的溶液的物質的量濃度有何影響？（選填“偏高”或“偏低”或“無影響”）．
I．稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（無影響）
II．定容時仰視刻度線（偏低）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗：先稱取13.3g NaOH樣品（雜質為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol/L的鹽酸，再根據生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量，從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量?
請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是測定NaOH的變質程度?
（2）已知20℃時，Na2CO3溶解度為21.7g，NaOH溶解度為108.3g?
若要將所稱取的樣品恰好溶解，最多需要蒸餾水61.3 g，溶解樣品所需的儀器是燒杯?玻璃棒?量筒?
（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示：
則13.3g 該樣品中未變質的NaOH的質量為8.00g；NaOH的變質程度為33.3% （用質量分數表示）；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為50.0mL?
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．25℃，有pH=12的氫氧化鈉溶液100ml，要使它的pH降為11．應加蒸餾水的體積為900ml；若加pH=10的氫氧化鈉溶液，應加1000ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．完成下列各題．
（1）寫出乙烯（CH2=CH2）與溴（Br2）的四氯化碳溶液反應的化學方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）醫(yī)療上“胃舒平”（主要成分為Al（OH）3）可治療胃酸（含鹽酸）過多的原因是胃舒平能中和過多的胃酸：3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種原理：下列說法正確的是
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1═+49.0KJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2═-192.9KJ/mol（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
B．
反應①中的能量變化如圖所示，且△H1=E2-E1
C．
反應②中的能量變化如圖所示，且△H2=E2-E1
D．根據②推知反應CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H＞-192.9kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為2NA
B．25℃、101.3kPa時，11.2L H2中含有的原子數為NA
C．4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數為3NA
D．2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數為3NA

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