x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A．

x的原子半徑大于y的原子半徑．

B．

x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性

C．

x陰離子的半徑小于y陽(yáng)離子的半徑

D．

x第一電離能小于y的第一電離能

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表給出了五種元素的相關(guān)信息，其中W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
元素 相關(guān)信息
W 單質(zhì)為密度最小的氣體
X 元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0
Y 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，該單質(zhì)的某種同素異形體是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障
Z 存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
T 金屬單質(zhì)為紅色，導(dǎo)電性好，是人體不可缺少的徽量元素，焰色反應(yīng)時(shí)火焰為綠色
根據(jù)上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是
 
．XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
．
（2）化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素Y和Z組成，寫(xiě)出甲的化學(xué)式：
 
，
（3）化合物乙由元素W和X組成，乙是同時(shí)含極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子．在25℃、101kpa下，已知2g的氣體乙在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱QkJ，該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）化合物丙僅由W、X、Y、Z、T中的四種元素組成，四種元素的質(zhì)量比為1：6：40：64，化合物丙中含有兩種陰離子，寫(xiě)出加熱丙的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)部分元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，它有兩種氯化物，相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
② B B原子K、L、M層電子數(shù)之比是1：4：1
③ C C是活潑非金屬元素，其單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)但化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
④ D D單質(zhì)被譽(yù)為“信息革命的催化劑”，是常用的半導(dǎo)體材料
⑤ E 通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、C、F都能與E形成二種或二種以上化合物
⑥ F F元素的一種核素沒(méi)有中子
（1）①A元素在周期表中的位置為
 
．
②檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻珹的低價(jià)離子而不含其高價(jià)離子的方法是
 
．
（2）B與C形成的化合物的電子式為
 
．
（3）①F與E可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1、1：1的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
②F與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相等，則N的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）有人認(rèn)為B、D的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可以形成原電池，你認(rèn)為是否可以，若可以，試寫(xiě)出負(fù)極的電極方程式（若認(rèn)為不行可不寫(xiě)）
 
．
（5）（在25℃、101kPa下，已知D的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增大的四種元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等
Y Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍
Z Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1
W W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑
（1）W位于元素周期表第
 
周期第
 
族，其基態(tài)原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子．
（2）與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)?!--BA-->
 
[用元素符號(hào)表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是
 
．
（3）寫(xiě)出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)
 
．X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫(xiě)出其中一種離子水解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年安徽省安慶市高三模擬考試（二模）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序數(shù)依次增火的四種元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相關(guān)信息

X

X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)相等

Y

Y的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍

Z

Z的基態(tài)原子價(jià)電于排布為nsn-1

W

W的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

 

(1)W位于元素周期表第    周期第    族，其基態(tài)原子核外有     個(gè)未成對(duì)電子。

(2)與Z同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能的大小順序?yàn)?u>     

[用元素符號(hào)表示]；Y的氫化物在同族的氫化物中沸點(diǎn)反常，其原因是          。

(3)寫(xiě)出W的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                          。

(4)往X、Y與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，寫(xiě)出其中一種分子的名稱(chēng)           。X、Y可以形成多種弱酸根離子，寫(xiě)出其中一種離子水解的的離子方程式                             

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示

序 號(hào)

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①

A

A在第三周期中簡(jiǎn)單離子半徑最小

②

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的1/5

③

C

C是常用化肥的主要元素,單質(zhì)常溫下呈氣態(tài)

④

D            

通常情況下，D沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C都能與D形成化合物

⑤

E

E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族

（1）A原子中的電子占有______個(gè)軌道，最外層有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。這五種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________（用元素符號(hào)表示）。

（2）E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y，區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_____________________________________。E與C組成的兩種化合物M、N，所含電子數(shù)分別與X、Y相等，M的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，N的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________。

（3）C與D都是較活潑的非金屬元素，用一個(gè)有關(guān)的化學(xué)方程式說(shuō)明兩種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱_____________________________________。

（4）有人認(rèn)為A、B的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，你認(rèn)為是否可行，若可以，寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式（若認(rèn)為不行可不寫(xiě)）________________________。

 

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