Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，3gCO和25gN₂組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為2N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CCl₄中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2N_A
• C、在100mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2-數(shù)目為0.1N_A
• D、2molSO₂、1molO₂充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CO和N₂的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)；
C、CO₃^2-是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)水解；
D、SO₂與O₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答： 解：A、CO和N₂的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合氣體的物質(zhì)的量n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，而CO和N₂均為雙原子分子，故1molCO和N₂中2mol原子，故A正確；
B、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、CO₃^2-是弱堿陽(yáng)離子，在水溶液中會(huì)水解導(dǎo)致離子個(gè)數(shù)減小，故在100mL 1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含有的CO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂與O₂的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO₂、1molO₂充分反應(yīng)后生成的SO₃的物質(zhì)的量小于2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于4N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．