將S、HgS、H2S、SO2、Na2SO3、H2SO3、SO3、H2SO4、CuSO4、BaSO4、NaSO4等物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化建構(gòu)成一張網(wǎng)絡(luò)圖．
考點(diǎn)：含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：在一定條件下，S、HgS、H2S、SO2、Na2SO3、H2SO3、SO3、H2SO4、CuSO4、BaSO4、NaSO4等物質(zhì)間的可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)分析．
解答： 解：在一定條件下，S、HgS、H2S、SO2、Na2SO3、H2SO3、SO3、H2SO4、CuSO4、BaSO4、NaSO4等物質(zhì)間的可以相互轉(zhuǎn)化，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了S元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3gCO和25gN2組成的混合氣體中所含原子總數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CCl4中所含共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C、在100mL 1mol/L的Na2CO3溶液中，含有的CO32-數(shù)目為0.1NA
D、2molSO2、1molO2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確認(rèn)C6H5OH、H2CO3、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的（不必選用其他酸性物質(zhì)）．請(qǐng)據(jù)此實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）儀器D的名稱是
 
，所盛放的試劑應(yīng)為
 
（填化學(xué)式）；
（2）在燒瓶中裝某可溶性正鹽溶液，則A中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（3）裝置B中所盛的試劑是
 
，其作用是
 
；
（4）裝置C中所盛的試劑是
 
，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；
（5）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)可以得出C6H5OH、H2CO3、CH3COOH這三種物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="fzlt7dp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱1g綠礬樣品溶解在300mL水中，再加入硫酸和磷酸．用0.02
mol/L KMnO4溶液滴定至溶液變粉紅色，消耗KMnO4溶液VmL；已知：①M(fèi)nO4-+aFe2++2bH+=Mn2++aFe3++bH2O；②Fe3+（黃色）+2H3PO4=H3[Fe（PO4）2]（無色）+3H+；③FeSO4?7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為278．下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)①中a的值為5，b的值為8
B、該滴定過程中選擇的指示劑是酚酞
C、樣品中w（FeSO4?7H2O）=2.78V×100%
D、反應(yīng)②是為了消除Fe3+的棕黃色對(duì)終點(diǎn)判斷的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，，（注：R，R′為烴基），A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化．
試回答：
（1）寫出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各任寫一種）：
     a．具有酸性
 
b．能發(fā)生水解反應(yīng)
 

（2）A分子中的官能團(tuán)是
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）C→D的反應(yīng)類型是
 
，E→F的反應(yīng)類型是
 

    a．氧化反應(yīng)      b．還原反應(yīng)    c．加成反應(yīng)        d．取代反應(yīng)
（4）寫出化學(xué)方程式：A→B
 
．
（5）寫出E生成高聚物的化學(xué)方程式：
 
．
（6）C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫出C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
 
．
（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：C
 
，D
 
（供選試劑為：濃硫酸、無水CaCl2、堿石灰）
（3）E裝置中的儀器名稱是
 
，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是
 

（4）若樣品的質(zhì)量為m g，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復(fù)振蕩，使之充分反應(yīng)，其反應(yīng)式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（該反應(yīng)極快）
②測(cè)定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（酸化，提供H+），使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗V mL．有關(guān)反應(yīng)式為：MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O     I2+2S2O32-=2I-+S4O62-試回答：
（1）滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少
 
；
（2）滴定操作時(shí)，左手控制滴定管，右手
 
，眼睛要注視
 
．
（3）滴定（I2和S2O32-反應(yīng)）以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由
 
色變?yōu)?div id="ph5jx5j" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（4）水中溶解氧的計(jì)算式是（以g/L為單位）
 
．
（5）測(cè)定時(shí)，滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（6）記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果
 
．（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子．Z、W在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)回答：
（1）Z2的電子式為
 
，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，YW2的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（2）將X2、W2按如圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極的電極反應(yīng)式為
 
．若有16gW2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
NA．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機(jī)酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不用任何試劑，只利用滴加順序就能區(qū)分下列溶液的是（　�。�
A、硫酸和氫氧化鋇
B、碳酸鈉和鹽酸
C、碳酸氫鈉和鹽酸
D、氫氧化鈉和鹽酸

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