【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA

B. 0.1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋數(shù)目一定小于0.1NA

C. 200 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%的HCOOH水溶液中含氧原子的總數(shù)目為2NA

D. 在反應(yīng)Cu2S＋O2高溫,2Cu＋SO2中，每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

【答案】A

【解析】A、二甲醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3,1 mol二甲醚中含有的C—O鍵的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)A正確；B、沒(méi)有給出溶液的體積，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液中還有大量水，水中也含有氧原子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、每生成1 mol Cu，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解病得到深藍(lán)色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍(lán)色晶體。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

（1）Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號(hào)）；藍(lán)色沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

（2）Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中中心離子是_______，配體是_____，配位數(shù)是_____，存在的化學(xué)鍵有____________（填字母序號(hào)）。

a．離子鍵 b．極性鍵 c．非極性鍵 d．配位鍵

（3）SO42-的空間構(gòu)型是_____________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是___________，SO3的空間構(gòu)型是_________，其中S原子的雜化軌道類(lèi)型是_______，屬于______分子（填“極性”或“非極性”）。

（4）已知納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定。

①寫(xiě)出基態(tài)Cu+的價(jià)電子排布式____________；按照元素周期表分區(qū)，Cu屬于____區(qū)。

②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問(wèn)題。

（1）工業(yè)上將氯氣通入消石灰中制取漂白粉，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_________。

（3）氯水與二氧化硫均具有漂白性，若將兩者按適當(dāng)比例混合則漂白性很差，用離子方程式表示其原因____。

（4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2。高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里用0.1mol/LKMnO4溶液與300ml0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為________ml。（已知MnO4－在此條件下被還原為Mn2+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_____________________。

（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198 ℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及的變化過(guò)程有(　　)

①蛋白質(zhì)的變性　②蛋白質(zhì)的鹽析�、勰z體聚沉�、茺}類(lèi)水解　⑤焰色反應(yīng)�、扪趸�原反應(yīng)

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】判斷下列說(shuō)法的正誤。

(1)將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體（____）

(2)Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象（_____）

(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體（____）

(4)用可見(jiàn)光束照射以區(qū)別溶液和膠體（_______）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列排序正確的是(　　)

A. 酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B. 堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C. 熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BN

D. 沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

（1）增Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是_____（填增大、不變、減小，以下相同）

（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率____，平衡______。（填不移動(dòng)、向正反應(yīng)方向移動(dòng)、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以下相同）

（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率______，平衡______。

（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率___________。

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