Question

【題目】10 ℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。

乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是________。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ℃，丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_____________________。

（4）關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_______________________。

a．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

b．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)

c．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度

Answer 1

【答案】大于，（1）乙，B；（2）等于，甲；（3）乙，常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 ℃；（4）a。

【解析】試題分析：受熱分解后，生成Na2CO3，50℃時(shí)溶液的pH=8.8>10℃時(shí)的pH，因此Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度；（1）如果NaHCO3分解會(huì)產(chǎn)生Na2CO3，當(dāng)加入BaCl2溶液會(huì)產(chǎn)生BaCO3↓，說(shuō)明乙同學(xué)說(shuō)法正確，否則甲同學(xué)說(shuō)法正確，Ba(OH)2、Ca(OH)2無(wú)論是Na2CO3還是NaHCO3都有沉淀，NaOH無(wú)現(xiàn)象，因此選項(xiàng)B正確；（2）如果恢復(fù)到10℃，溶液的pH=8.3，說(shuō)明溶液的溶質(zhì)是NaHCO3溶液，甲同學(xué)的說(shuō)法正確，如果pH>8.3，說(shuō)明溶液中溶質(zhì)轉(zhuǎn)成成Na2CO3，則乙同學(xué)說(shuō)法正確；（3）常壓下，溶液的溫度達(dá)不到150℃，NaHCO3不會(huì)分解，因此甲同學(xué)說(shuō)法正確，則乙同學(xué)說(shuō)法錯(cuò)誤；（4）a、根據(jù)物料守恒，故正確；b、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，故錯(cuò)誤；c、NaHCO3的水溶液顯堿性，因此水解程度大于電離程度，故錯(cuò)誤。