【題目】FeCl3溶液可以蝕刻印刷電路板上的Cu。某實驗興趣小組模擬該過程，并回收Cu和蝕刻液的流程如下：

（1）“蝕刻”時的化學反應方程式為____。

（2） 濾渣的成分為____。

（3）“反應Ⅱ”的離子方程式為____。

【答案】2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2 Cu、Fe 2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

【解析】

按流程中的試劑用量和操作步驟綜合考慮；

（1）溶液在“蝕刻”銅時氯化鐵被還原，銅被氧化，化學反應方程式為2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

答案為：2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2；

（2）鐵置換出了銅，又因為鐵粉過量，所以濾渣的成分為Cu、Fe；

答案為：Cu、Fe；

（3）濾液中溶質只有FeCl2 ，被通入的氯氣氧化，“反應Ⅱ”的離子方程式為2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－；

答案為：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】鋼鐵廠的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等。

（1）制硫酸最重要的反應是：。如圖表示將2.0molSO2和一定量的O2置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2(g)的平衡轉化率α隨X的變化關系，則X（X1、X2）可以代表的物理量是________。

（2）下圖表示生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO2發(fā)生反應的原因_________。

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【題目】用釩鈦磁鐵礦為原料冶煉鐵，產(chǎn)生一種固體廢料，主要成分如下表。

通過下列工藝流程可以實現(xiàn)元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到納米二氧化鈦和分子篩。

請回答下列問題：

（1）步驟①②③中所用的玻璃儀器___。

（2）下列固體廢料的成分中，不屬于堿性氧化物的是___（填字母序號）。

a.TiO2 b.SiO2 c.MgO d.CaO

（3）熔融溫度和鈦的提取率關系如圖，適宜溫度為500℃，理由是___。

（4）濾液①中溶質的主要成分是___。

（5）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式是___。

（6）將步驟③中制取分子篩的化學方程式補充完整：

___+6Na2SiO3+8H2O=Na8Al6Si6O24(OH)2·2H2O+___

根據(jù)成分表中數(shù)據(jù)，計算100kg固體廢料，理論上應再加入Na2SiO3物質的量的計算式是n(Na2SiO3)=___mol（摩爾質量/g/mol：SiO2-60，Al2O3-102）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是

A．0~5min內，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B．5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值

C．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

D．5min時該反應的v (正)大于11 min 時的v (逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。

（1）SiCl4水解反應的化學方程式為_________________________________________________。過濾操作需要的玻璃儀器有_________________________________。

（2）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是________________________、_______________________。

（3）加20% NaOH調節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_______________________。

（4）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（5）10噸含78.8 % BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2·2H2O_________噸。實際產(chǎn)量為9.70噸，相對誤差為__________________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－

B.pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－

C.水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO3－

D.c (Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、SO42－、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把鋁粉和某鐵的氧化物(xFeO·yFe2O3)粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是5 : 7，則x : y為

A.1∶1B.1∶2C.5∶7D.7∶5

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【題目】下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是(　　)

A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 1 mol Zn與足量該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 mol·L－1

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【題目】聯(lián)氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（ ）

①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2

③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1

A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1

B. O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)

D. 聯(lián)氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱

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