11．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：

（1）溶解燒渣選用足量酸的化學(xué)式為硫酸，試劑X選用鐵屑
（2）固體1成分的化學(xué)式是SiO2，固體2成分的化學(xué)式Al（OH）3
（3）寫出固體2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

分析 硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后過(guò)濾，得到的固體1成分為SiO2，濾液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在濾液1中加入X，然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，得到固體2Al（OH）3 和溶液2，從溶液2中能得到FeSO4•7H2O晶體，說(shuō)明溶液2中溶質(zhì)為FeSO4，則X具有還原性，能將Fe3+氧化為Fe2+，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，則X為Fe，加入試劑X發(fā)生的離子反應(yīng)有2 Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到FeSO4•7H2O晶體，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）制取七水合硫酸亞鐵，為不引入雜質(zhì)，故酸應(yīng)選擇硫酸；試劑X的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子，不引入新雜質(zhì)，X為鐵單質(zhì)；
故答案為：硫酸，鐵屑；
（2）通過(guò)以上分析知，固體1為難溶于稀硫酸的SiO2，固體2為氫氧化鋁Al（OH）3；
故答案為：SiO2，Al（OH）3；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及基本操作能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及流程圖中可能發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．光刻膠的一種合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．R1-CHO+R2-CH2-CHO$→_{△}^{稀NaOH}$+H2O
Ⅱ．+R2-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
Ⅲ．RCOOH+CH≡CH→RCOOCH=CH2
回答下列問(wèn)題
（1）A的名稱是苯甲醛．C中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為．
（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物．則T的結(jié)構(gòu)有5種．其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多 1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A．N2是還原產(chǎn)物
B．有 0.250 mol KNO3 被氧化
C．NaN3中氮元素為-3 價(jià)
D．被氧化的 N 原子的物質(zhì)的量為 3.75mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol•L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出NaHSO4在水溶解中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽，理由是硫酸氫鈉含有金屬陽(yáng)離子鈉離子和硫酸根離子．
（3）①NaHSO4與Ba（OH）2溶液混合后溶液顯中性，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
②NaHSO4與Ba（OH）2溶液中混合溶液呈堿性，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式H++SO42+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）寫出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是溫度高苯容易揮發(fā)、溫度低溶解速率小．
（3）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
（4）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體．操作X是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-571.6kJ．mol-1，下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B．反應(yīng)中生成1mol水蒸氣放出285.8 kJ的熱量
C．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ．mol-1
D．當(dāng)反應(yīng)中有2 mol H-H鍵斷裂，該反應(yīng)放出571.6 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于氯水的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯水的顏色呈淺黃綠色，是因?yàn)槁人泻蠧l2
B．新制氯水能使紅色布條褪色，說(shuō)明氯水中含HClO
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
D．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是（　�。�
選項(xiàng)用途解釋
A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+
B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)
C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點(diǎn)高
D酸性KMnO4溶 液可漂白織物
 		KMnO4有強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．小明家收藏了一張清末的鋁制佛像，至今保存完好．其未被銹蝕的主要原因是（　　）
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧化
D．鋁易被氧化為氧化鋁，氧化鋁膜具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案