20.常溫下,將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17g•cm-3的混合溶液.
(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1
(3)在1000g水中需加入4.3mol (保留1位小數(shù))氯化鈉,才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等.
(4)實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大,可能的原因是B (填代號(hào)).
A.所用NaOH已潮解                 B.定容時(shí)俯視觀察液面
C.未洗滌燒杯D.稱量時(shí)砝碼與NaOH的位置顛倒.

分析 (1)根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,計(jì)算混合后溶液的質(zhì)量,利用混合后溶質(zhì)的質(zhì)量等于原不同濃度溶液中氯化鈉的質(zhì)量之和計(jì)算混合后溶質(zhì)氫氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算混合液的物質(zhì)的量濃度;
(3)令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)m=nM計(jì)算NaCl的質(zhì)量,利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等列方程計(jì)算;
(4)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化:若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏。蝗鬾比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.

解答 解:(1)將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后溶液的質(zhì)量為20g+30g=50g,
令混合后NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,則:50g×ω=20g×14%+30g×24%,
解得ω=20%,
故答案為:20%;
(2)混合后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000×1.17×20%}{58.5}$mol/L=4.0mol/L,
故答案為:4.0;
(3)令需要氯化鈉的物質(zhì)的量為n mol,NaCl的質(zhì)量為n mol×58.5g/mol=58.5g,則:$\frac{58.5n}{1000+58.5n}$=20%,解得n=4.3mol,
故答案為:4.3;
(4)A.所用NaOH已潮解,物質(zhì)的量減小,所以減少,所以偏低,故錯(cuò)誤;
B.定容時(shí)俯視觀察液面,溶液的體積變小,濃度偏高,故正確;
C.未洗滌燒杯,無(wú)影響,故錯(cuò)誤;
D.使物品和砝碼放顛倒,若使用游碼,稱量的物質(zhì)的質(zhì)量偏小若不使用游碼,稱量質(zhì)量不變,而配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液,稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量為:0.5×0.5×40=10g,不用游碼,如果稱量時(shí)砝碼與NaOH的位置顛倒,無(wú)影響,故錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,難度中等,注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用,③中計(jì)算利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)比利用物質(zhì)的量濃度解答簡(jiǎn)單,注意體會(huì).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.用元素符號(hào)或化學(xué)式填空
(1)汽水中的常見(jiàn)的酸H2CO3
(2)能用于煉鋼、氣焊和醫(yī)療急救的物質(zhì)是O2
(3)能用于人工降雨的是CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10.已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P-P  akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O  dkJ•mol-1.根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算生成1mol P4O10時(shí),反應(yīng)的能量變化正確的是( 。
A.吸收(6a+5d-4c-12b)kJ熱量B.放出(4c+12b-6a-5d)kJ熱量
C.吸收(4c+12b-4a-5d)kJ熱量D.放出(4a+5d-4c-12b)kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.H2C2O4為二元弱酸.20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示.下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )
A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-
B.c(Na+)=0.100 mol•L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-
C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol•L-1+c(HC2O4-
D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)=2(C2O42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

15.將0.65g鋅加到50mL 1mol•L-1鹽酸中充分反應(yīng),請(qǐng)回答:
(1)寫出此反應(yīng)的離子方程式.
(2)計(jì)算生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)若反應(yīng)前后溶液體積不變,反應(yīng)后溶液中Zn2+和H+物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度月等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醛(在水中溶解度不大,易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)、苯甲酸.反應(yīng)原理如下:
2C6H5CHO+NaOH→C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5CCOONa+HCl→C6H5 COOH+NaCl
相關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:
苯甲醛苯甲醇苯甲酸
沸點(diǎn)/℃17820524980
熔點(diǎn)/℃26-151225.5
苯甲酸在水中的溶解度
17℃25℃100℃
0.21g0.34g5.9g
實(shí)驗(yàn)流程如圖:

(1)第Ⅰ步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱混合固定裝置為畫(huà)出.

儀器A的名稱為三頸燒瓶(或三口燒瓶),若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說(shuō)明原因:B的接觸面積大,冷卻回流苯甲醛的效果好
(2)操作②有關(guān)分液漏斗的使用不正確的是CD
A.分液漏斗在使用之前必須檢驗(yàn)矢耦漏水
B.分液漏斗內(nèi)的液體不能過(guò)多,否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)上靜置,分層后立即打開(kāi)旋塞進(jìn)行分液
D.分液時(shí)待下層液體放完后立即關(guān)閉旋塞,換掉燒杯再打開(kāi)旋塞使上層液體流下
(3)操作③是用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集℃的餾分.圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為溫度計(jì)的水銀球處于蒸餾燒瓶的支管口
(4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用濾液 沖洗杯壁上殘留的晶體.抽濾完成后用少量冰水對(duì)晶體進(jìn)行洗滌,洗滌應(yīng)關(guān)小水龍頭.
(5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液19.20mL,苯甲酸的純度為96.00%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ•mol-1
已知:①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1=akJ•mol-1
②K2S(s)═S(s)+2K(s)△H2=bkJ•mol-1
③2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=cJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.x>0 a<0
B.b<o(jì)  c<o(jì)
C.x=3a-b-c
D.1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小與akJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.有機(jī)物F是一種香料,其合成路線如圖所示:

已知:
i.$→_{紅磷、△}^{Cl_{2}}$
ii.
(1)A的名稱為甲苯,試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHClCOOH,步驟Ⅵ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng).
(2)步驟Ⅰ的反應(yīng)試劑和條件分別為Cl2、光照.
(3)步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl.
(4)滿足括號(hào)中條件(①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基,②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng))的E的同分異構(gòu)體有15種,其中核磁共振氫譜峰面積比為6:2:2:1:1的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)依據(jù)題中信息,完成以為原料制取    的合成路線圖.
合成路線圖示例如下:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.如圖為元素周期表的一部分,下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、R的敘述正確的是(  )
A.熱穩(wěn)定性:Y的氣態(tài)氫化物>Z的氣態(tài)氫化物
B.簡(jiǎn)單離子半徑比較Z小于X
C.X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
D.R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案