10．如圖為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、R的敘述正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：Y的氣態(tài)氫化物＞Z的氣態(tài)氫化物
B．簡(jiǎn)單離子半徑比較Z小于X
C．X元素的單質(zhì)能與所有強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)放出H2
D．R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)相同

分析 由元素在周期表的位置可知，Y為C，Z為O，R為Ne，X為Al，
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小；
C．Al與硝酸、濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣；
D．R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)均為10．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，Y為C，Z為O，R為Ne，X為Al，
A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：Z的氣態(tài)氫化物＞Y的氣態(tài)氫化物，故A錯(cuò)誤；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑比較Z大于X，故B錯(cuò)誤；
C．Al與硝酸、濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．R的核外電子數(shù)與OH-的核外電子數(shù)均為10，二者核外電子數(shù)相同，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．常溫下，將20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm-3的混合溶液．
（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為4.0mol•L-1．
（3）在1000g水中需加入4.3mol （保留1位小數(shù)）氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等．
（4）實(shí)驗(yàn)室欲配制500mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)所配溶液濃度偏大，可能的原因是B （填代號(hào)）．
A．所用NaOH已潮解                 B．定容時(shí)俯視觀察液面
C．未洗滌燒杯D．稱量時(shí)砝碼與NaOH的位置顛倒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列制備物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)流程合理的是（　�。�
A．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．由NaCl制漂白劑：NaCl（aq）$\stackrel{電解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{電解}$Al
D．合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固體$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{堿石灰}{→}$純凈干燥的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
噴泉實(shí)驗(yàn)		B．
配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液
C．
排水法收集NO		D．
碳酸氫鈉受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：
（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3（填化學(xué)式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是將Y通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又變紅色．
（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是  b（填代號(hào)）．
a．Na2S+S    b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02mol•L-1的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列電化學(xué)裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）圖中甲、乙池的名稱：甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．（填“原電池”或“電解池”）
（2）A（石墨）電極的名稱是陽(yáng)極．
（3）通入CH4一極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（4）乙池中的電解方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙池溶液中的溶質(zhì)可能是B（填序號(hào)）．
A．MgSO4          B．CuSO4           C．Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．海水電池是我國(guó)1991年研制的以鋁-空氣-海水為能源的新型電池，可用于航海標(biāo)志燈的供電．下列裝置的模型，能體現(xiàn)海水電池工作原理的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液時(shí)，溶液沒(méi)有渾濁
B．夏日的傍晚常�？吹饺f(wàn)丈霞光，該現(xiàn)象屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)
C．過(guò)氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑，不可作為氧氣來(lái)源
D．膠體和濁液的分散質(zhì)都不能通過(guò)濾紙的孔隙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原溶液的濃度為0.1mol/LB．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L

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