Question

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
回答下列問題：

（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）C的電子式是

 

．除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是

 

．
（3）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）

 

．
（4）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式

 

；
（5）寫出檢驗E 溶液中金屬陽離子的方法及現(xiàn)象；

 

．
（6）CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1?L^-1，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：D是紅棕色氣體，說明D是二氧化氮；由甲是黑色非金屬單質(zhì)，且和A的濃溶液反應(yīng)生成二氧化氮，說明甲是碳，A溶液是濃硝酸，則B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而二氧化碳和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，所以G是碳酸鈉，而H是碳酸氫鈉；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；由硝酸和少量乙反應(yīng)生成F，和過量乙反應(yīng)生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，據(jù)此結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)答題．

解答： 解：D是紅棕色氣體，說明D是二氧化氮；由甲是黑色非金屬單質(zhì)，且和A的濃溶液反應(yīng)生成二氧化氮，說明甲是碳，A溶液是濃硝酸，則B是二氧化碳，C是水；二氧化碳和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而二氧化碳和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和水，所以G是碳酸鈉，而H是碳酸氫鈉；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸；由硝酸和少量乙反應(yīng)生成F，和過量乙反應(yīng)生成E，F(xiàn)和乙又可生成E，可知乙為金屬鐵，而F為硝酸鐵，E為硝酸亞鐵，
（1）甲為碳，A為濃硝酸，它們反應(yīng)的化學(xué)方程為C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，故答案為：C+4HNO₃（濃） 

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）C為水，它的電子式是，G為Na₂CO₃，H為NaHCO₃，除去Na₂CO₃固體中含有NaHCO₃雜質(zhì)可采用加熱的方法，使NaHCO₃受熱生成Na₂CO₃，
故答案為：；加熱；
（3）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體反應(yīng)是氨氣，硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，由于銨根水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，故答案為：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺；
（4）F為Fe（NO₃）₃，E為Fe（NO₃）₂，用鐵還原Fe（NO₃）₃可得Fe（NO₃）₂，其離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（5）亞鐵離子易被氧化為三價鐵，三價鐵遇到硫氰酸鉀顯示紅色，亞鐵離子的檢驗方法：先加入KSCN溶液無變化再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色，故答案為：先加入KSCN溶液無變化，再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色；
（6）（2）Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO₃^2-）=

1

2

×2×10^-4mol/L=1×10^-4mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO₃^2-）?c（Ca²⁺）=2.8×10^-9可知，c（Ca²⁺）=

2.8×10-9

1×10-4

mol/L=2.8×10^-5mol/L，原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca²⁺）的2倍，故原溶液CaCl₂溶液的最小濃度為2×2.8×10^-5mol/L=5.6×10^-5mol/L．
故答案為：5.6×10^-5mol/L．

點評：本題為框圖型物質(zhì)推斷題，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出物質(zhì)的化學(xué)式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學(xué)式．