Question

一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數，這個常數稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示．即：AmBn（s）?mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m?[B^m-]ⁿ=Ksp
已知：某溫度時，Ksp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10 Ksp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[CrO2-4]=1.1×10^-12
試求：此溫度下，在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.010mo1?L^-1，根據K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄）計算出溶液中c（Cl^-）、c（CrO₄^2-）的最大值，即AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度．

解答： 解：在0.010mo1?L^-1的AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.010mo1?L^-1，形成AgCl飽和溶液時Cl^-濃度：c（Cl^-+）=

Ksp(AgCl)

c(Ag+)

=

1.8×10-10

0.01

=1.8×10^-8 mol/L，則c（AgCl）=1.8×10^-8 mol/L，
形成Ag₂CrO₄飽和溶液時CrO₄^2-的濃度：c（CrO₄^2-）=

Ksp(Ag2CrO4)

c2(Ag+)

mol/L=

1.1×10-12

0.012

=1.1×10^-8 mol/L，則c（Ag₂CrO₄）=1.1×10^-8 mol/L，
答：AgCl與Ag₂CrO₄分別能達到的最大物質的量濃度分別為1.8×10^-8 mol/L，1.1×10^-8 mol/L．

點評：本題考查了溶度積常數的計算，側重于公式應用的考查，題目難度中等，注意把握溶度積常數的含義和計算方法．