下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
B、Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．鋅足量反應生成鐵和氯化鋅；
B．次氯酸根具有強的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子；
C．碘離子具有強的還原性能夠被三價鐵氧化；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．
解答： 解：A．在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉，離子方程式：2Fe3++3Zn═3Zn2++2Fe，故A錯誤；
B．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，離子方程式：SO2 +3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯誤；
C．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于氫碘酸，離子方程式：2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2，故C錯誤；
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后呈中性，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，為高考的頻考點，明確反應的實質(zhì)，掌握離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對化學反應的影響，注意反應必須遵循客觀事實，選項C為易錯選項，容易忽略三價鐵的氧化性．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　　）
A、離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
B、熱穩(wěn)定性：H2S＜H2Se＜HCl
C、酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D、氧化性：F2＞Cl2＞P＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式
（1）I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I2（S）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判斷正確的是（　�。�
A、254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反應放熱9.48 kJ
B、1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C、反應（1）的產(chǎn)物比反應（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定
D、反應（2）的反應物總能量比反應（1）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各方程式中，電離方程式書或水解反應正確的是（　�。�
A、H2CO3?2H++CO32-
B、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O +
C、CO2+H2O?HCO3-+H+
D、CH3COONH4?CH3COO-+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式
 
甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式
 
阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)，故屬于同種元素
B、18O和16O互為同位素
C、H218O和H216O屬于同素異形體
D、對人體有害的氡的放射性同位素
 
222
86
Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136

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科目：高中化學 來源： 題型：

同學們在做硫化鈉溶液與鹽酸反應時，發(fā)現(xiàn)了一個奇怪的現(xiàn)象：在硫化鈉溶液中加入足量的鹽酸時只有少量的臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，但溶液中卻有大量的乳白色的沉淀生成．經(jīng)檢測，乳白色的沉淀物是單質(zhì)硫．
為什么硫化鈉溶液與鹽酸反應有單質(zhì)硫生成而只有少量的硫化氫生成呢？對此問題同學們決定作進一步的探究：
【收集信息】同學們都已學過硫化氫不穩(wěn)定，常溫下會發(fā)生分解生成單質(zhì)硫，也容易被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫；除此之外，同學們通過查閱資料還知道：
（1）硫化鈉能部分被氧化生成少量的亞硫酸鈉，加入酸時S2-和SO32-會反應生成硫：
2S2-+SO32-+6H+═3S↓+3H2O．
（2）硫化鈉溶液中的S2-容易被空氣中氧氣氧化生成單質(zhì)硫，生成的單質(zhì)硫又與硫化鈉反應生成多硫化鈉（Na2Sx）：2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S； Na2S+（x-1）S═Na2Sx
多硫化鈉較穩(wěn)定，但在酸的作用下生成不穩(wěn)定的多硫化氫，多硫化氫分解生成硫．
【提出假設(shè)】
根據(jù)以上獲取的信息，同學們對生成硫的主要原因進行了以下猜想：
猜想一：
 
；
猜想二：單質(zhì)硫是酸性條件下S2-和SO32-反應生成的；
猜想三：單質(zhì)硫是酸性條件下多硫化鈉（Na2Sx）生成的．
【實驗驗證】
（一）
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①向裝有硫化亞鐵的試管中加入足量鹽酸；溶液無渾濁，有大量臭雞蛋氣味的氣體逸出
②將生成的硫化氫氣體通入蒸餾水中達到飽和，取適量飽和溶液于試管中，不斷振蕩后，觀察試管中的變化．試管中無明顯的渾濁現(xiàn)象
由實驗（一）可知以上猜想
 
錯誤．
（二）
實驗步驟實驗現(xiàn)象
將新配制的硫化鈉溶液分成兩等份，
分別裝入兩支試管中
 
向一支試管中直接加入鹽酸；溶液稍顯渾濁，有臭雞蛋氣味的氣體逸出
（1）向另一支試管中通入一定量氧氣，觀察溶液變化；
（2）再加入鹽酸；		（1）溶液沒有明顯變化；
（2）溶液明顯渾濁，有少量臭雞蛋氣味的氣體逸出．
寫出上表中實驗現(xiàn)象（2）發(fā)生渾濁反應的離子反應方程式：
 
；
（三）為驗證猜想二是否正確，設(shè)計了如下實驗
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
向一裝有硫化鈉試管中加入足量的
 

溶液，以除去
 
，過濾出少量白色
沉淀，再將濾液裝入試管中，加入鹽酸．
 
【拓展應用】根據(jù)以上實驗，實驗室制取H2S氣體時，不要選用Na2S溶液，應選用
 
等難溶性硫化物和酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗能達到預期目的是（　�。�
A、向某無色溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
B、向某無色溶液中加入鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，則說明原溶液中一定有CO32-
C、利用碘在水中和有機溶劑中溶解度的差異，向碘水中加入CCl4萃取碘
D、從實驗室加熱氯酸鉀與MnO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序是溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設(shè)計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：
 


B裝置的作用是
 
，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，方法是
 
．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：
 
．
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象？
 
．
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值
 
（答大或�。�，相差約
 
mL（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這是由于
 
．

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