【題目】常溫下,用0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.10mol·L-1的HX溶液所得滴定曲線如下圖(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是
A. 常溫下K(HX)≈1×10-12
B. a點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)>c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C. c點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1
D. 相同條件下,X-的水解能力弱于HX的電離能力
【答案】C
【解析】
A.由圖象知0.10mol·L-1的HX溶液中c(H+)=1×10-6mol·L-1,HXH++X-,c(X-)=c(H+),c(HX)≈0.10mol·L-1,K(HX)===1×10-11,故A錯(cuò)誤;
B. a點(diǎn)時(shí)c(OH-)=c(H+),由電荷守恒原理知,c(Na+))=c(X-),故B錯(cuò)誤;
C. c點(diǎn)時(shí),酸堿恰好反應(yīng)完全,體積變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍,溶質(zhì)為NaX,根據(jù)物料守恒知c(Na+)+c(HX)+c(X-)=0.10mol·L-1,故C正確;
D.b點(diǎn)時(shí),反應(yīng)生成的NaX的物質(zhì)的量與剩余的HX的物質(zhì)的量相等,由于此時(shí)混合溶液顯堿性,說明X-水解程度大于HX電離程度,故D錯(cuò)誤;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月9 日中國(guó)科學(xué)院正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素的中文名稱。已知117號(hào)元素有多種原子,如、等。下列說法正確的是( )
A.和的化學(xué)性質(zhì)不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相對(duì)原子質(zhì)量為293.5
D.和質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】脫除煙氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境,是環(huán)境保護(hù)的主要課題。
(1)以漂粉精溶液為吸收劑脫除煙氣中的NO,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
。4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) H1 =﹣423 kJ·mol-1
ⅱ.Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) H2 =﹣120 kJ·mol-1
ⅲ.3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) H3
① H3 = _______kJ·mol-1 。
② 反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)隨溫度升高的變化趨勢(shì)是________。
(2)HClO可有效脫除NO,但HClO不穩(wěn)定,實(shí)際應(yīng)用中常用其鹽。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是________。
(3)次氯酸鹽脫除NO的主要過程如下:
a.NO+HClO = NO2+HCl
b.NO + NO2+H2O 2HNO2
c.HClO+ HNO2 = HNO3+HCl
下列分析正確的是________。
A.煙氣中含有的少量O2能提高NO的脫除率
B.NO2單獨(dú)存在時(shí)不能被脫除
C.脫除過程中,次氯酸鹽溶液的pH下降
(4)研究不同pH、不同溫度下漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響,結(jié)果如圖1、圖2。
圖1 圖2
① 圖1中,pH降低NO脫除率增大的原因:________。
② 脫除過程中往往有Cl2產(chǎn)生,原因是________(用離子方程式表示)。
③ 圖2中,60~80℃ NO脫除率下降的原因:________。(至少答出兩點(diǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示、裝置電解氯化銅溶液和飽和食鹽水。下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 陽極失電子的離子相同、產(chǎn)物相同
B. 陰極產(chǎn)物因得電子的離子不同而不同
C. 電解后兩裝置中溶液的pH都減小
D. 電解后只有裝置陰極的質(zhì)量增加
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集(不考慮尾氣處理)氣體。該裝置可用于( 。
A.鋅和鹽酸生成氫氣
B.氯酸鉀和二氧化錳生成氧氣
C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳
D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨基鋰(LiNH2)是一種白色有光澤的結(jié)晶或粉末,熔點(diǎn)是390℃,沸點(diǎn)是430℃,溶于冷水,遇熱水則強(qiáng)烈水解。在380~400℃時(shí)鋰與氨氣直接反應(yīng)可制得LiNH2,下面是實(shí)驗(yàn)室制備LiNH2時(shí)可能用到的裝置圖,回答下列問題。
(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析,下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是___________(填宇母)。
A.濃氨水、CaO B.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體
C.濃氨水 D.NH4NO3固體、NaOH固體
(2)用(1)中合適的試劑制取的NH3按氣流方向自左向右,則圖中裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(填接口處宇母),裝置A的作用是______________________。
(3)裝置C中儀器的名稱是___________,盛裝的試劑是___________。實(shí)驗(yàn)開始后,向X中通入NH3與加熱儀器X的先后順序?yàn)?/span>___________。
(4)實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水與固體NaOH混合制備氨氣,但多次實(shí)驗(yàn)表明,此方法收集到的NH3量總是比理論值低許多,其最可能的原因是______________________。
(5)氨基鋰能與熱水反應(yīng)生成LiOH與一種氣體,請(qǐng)推測(cè)該氣體的成分并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論:________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)在氧氣中燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水,放出260kJ的熱量,其熱化學(xué)方程式為:___________________________________________________________。又知H2O(l)==H2O(g)△H= +44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙炔完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_________kJ。
②已知:CH4 的燃燒熱為890 kJ/mol,H2的熱值為142.5kJg-1,現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和H2的混合氣體完全燃燒時(shí),放出的熱量為527kJ,求混合氣體中CH4 和H2的體積比_____________
③將1mol NO2投入到1L容器中進(jìn)行 2NO2(g) N2O4(g)反應(yīng),達(dá)到平衡后將體積壓縮到原來的一半再次達(dá)到平衡,則第一次平衡體系的顏色比第二次平衡的顏色_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是
A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B. 反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)
C. 常溫常壓下,Z的簡(jiǎn)單氫化物的熔沸點(diǎn)為同族最高
D. 原子半徑:Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個(gè)電子,且都是共價(jià)形分子;卮鹣铝袉栴}:
(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。
(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因?yàn)?/span>_______________________________________________而中毒。
(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。
(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有________個(gè)σ鍵,________個(gè)π鍵;σ鍵與π鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。
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