【題目】a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子,它們都有14個電子,且都是共價形分子。回答下列問題:

(1)a是單核分子,a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料,a原子核外電子排布式為____________________。

(2)b是雙核化合物,常溫下為無色無味氣體。b的化學(xué)式為________。人一旦吸入b氣體后,就易引起中毒,是因為_______________________________________________而中毒。

(3)c是雙核單質(zhì),寫出其電子式____________________________________________。c分子中所含共價鍵的類型為____________(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng),原因是______________________________________________。

(4)d是四核化合物,其結(jié)構(gòu)式為____________________________________________;d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵,________個π鍵;σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________。

【答案】1s22s22p63s23p2 CO CO一旦被吸入肺里后,會與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力 非極性鍵 N2分子中的共價三鍵鍵能很大,共價鍵很牢固 H—C≡C—H 3 2 > 形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大,形成的共價鍵強

【解析】

由題意知,a是單原子分子,含14個電子,是Si,Si可作半導(dǎo)體材料;b是兩個原子的化合物,根據(jù)其物理性質(zhì):無色無味氣體,推斷bCO,CO一旦進(jìn)入肺里,會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力,使人中毒;c是雙原子單質(zhì),每個原子有7個電子,故cN2,N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N,為非極性鍵,N2分子中的共價三鍵鍵能很大,所以N2分子很穩(wěn)定;d是四核化合物,即4個原子共有14個電子,只能是烴,故dC2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,有兩個H—C σ鍵,一個C—C σ鍵,兩個π鍵,據(jù)以上分析解答。

由題意知,a是單原子分子,含14個電子,是Si,Si可作半導(dǎo)體材料;b是兩個原子的化合物,根據(jù)其物理性質(zhì):無色無味氣體,推斷bCO,CO一旦進(jìn)入肺里,會與血液中的血紅蛋白結(jié)合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力,使人中毒;c是雙原子單質(zhì),每個原子有7個電子,故cN2,N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N,為非極性鍵,N2分子中的共價三鍵鍵能很大,所以N2分子很穩(wěn)定;d是四核化合物,即4個原子共有14個電子,只能是烴,故dC2H2,C2H2的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H,有兩個H—C σ鍵,一個C—C σ鍵,兩個π鍵,

(1)由以上分析可知,a為Si核電荷數(shù)為14,原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p2 ;綜上所述,本題答案是:1s22s22p63s23p2

(2) 由以上分析可知,b是CO,CO一旦被吸入肺里后,會與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力,所以人一旦吸入CO氣體后就易引起中毒;綜上所述,本題答案是:CO,CO一旦被吸入肺里后,會與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力。

(3) 由以上分析可知,cN2,其電子式;分子中所含非極性鍵;由于N2分子中的共價三鍵鍵能很大,共價鍵很牢固所以氮氣單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定,不易起反應(yīng);綜上所述,本題答案是,非極性鍵,N2分子中的共價三鍵鍵能很大,共價鍵很牢固。

(4) 由以上分析可知,dC2H2,其結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H;分子內(nèi)所含共價鍵有3個σ鍵,2個π鍵;由于形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大,形成的共價鍵強所以σ鍵與π鍵的強度:σ>π;

綜上所述本題答案是:H—C≡C—H;3,2 ,>,形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大,形成的共價鍵強

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A. 常溫下K(HX)≈1×1012

B. a點所示的溶液中:c(Na+)>c(X)>c(OH)=c(H+)

C. c點所示的溶液中:c(Na+)+c(HX)+c(X)=0.10mol·L1

D. 相同條件下,X的水解能力弱于HX的電離能力

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3)一定量的Na2CO3中,碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。

40.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是__________,在________mol Na2CO3中所含Na數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na數(shù)目相等。

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A.反應(yīng)物濃度:A點小于C

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.C點時反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

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部分化合物的Ksp如下表所示:

物質(zhì)

PbCl2

PbS

PbCrO4

Ksp

1.2×10-5

9.0×10-29

1.8×10-14

請回答下列問題:

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(2)寫出高溫還原的主要化學(xué)方程式:____________。

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(4)鉛與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生少量氣泡后反應(yīng)終止,原因是____________。寫出制備PbO2的離子方程式:____________。

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