Question

下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符合的是（　�。�

A．
在AlCl₃溶液中滴加氨水至過(guò)

B．
向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩

C．
向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩

D．
向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量

Answer 1

分析：A、氯化鋁溶液中滴加氨水至過(guò)量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化；
B、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，氫氧化鈉反應(yīng)完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會(huì)和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀；
C、向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩，開(kāi)始會(huì)生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會(huì)溶解；
D、向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，由于碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會(huì)不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化．

解答：解：A、氯化鋁溶液中滴加氨水至過(guò)量，應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁沉淀完全后不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B、向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩，先生成偏鋁酸鈉，開(kāi)始無(wú)沉淀生成，氫氧化鈉反應(yīng)完全后繼續(xù)滴入氯化鋁會(huì)和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是：
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，3AlO₂^-+6H₂O+Al³⁺=4Al（OH）₃↓，兩過(guò)程中氯化鋁的用量為3：1，與圖象符合，故B正確；
C、向NaAlO₂溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量且邊滴邊振蕩，開(kāi)始會(huì)生成沉淀，當(dāng)偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會(huì)溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，兩過(guò)程消耗鹽酸量為1：3，與圖象符合，故C正確；
D、向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量，由于碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以通入二氧化碳會(huì)不斷生成沉淀到偏鋁酸鈉完全沉淀后，沉淀量不再變化，發(fā)生的反應(yīng)為：
AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，與析圖象符合，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鋁鹽、偏鋁酸鹽與強(qiáng)酸強(qiáng)堿、弱酸弱堿反應(yīng)數(shù)沉淀的變化，以圖象題形式考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度中等，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程判斷，注意順序不同，量不同導(dǎo)致產(chǎn)物不同．