把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合后呈酸性，則混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
C、2c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02mol/L
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則實(shí)質(zhì)上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，該溶液顯酸性，然后利用電荷守恒及物料守恒等來(lái)分析離子濃度的關(guān)系．
解答： 解：A、因混合后為0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，該溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），由電荷守恒關(guān)系可得c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），則c（CH3COO-）＞c（Na+），故A正確；
B、混合后為0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，酸的電離大于鹽的水解，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故B錯(cuò)誤；
C、由電荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH-）+c（OH-），物料守恒關(guān)系c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=2c（Na+），則2c（H+）=（CH3COO-）+2 c（OH-）-c（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；
D、因混合后為0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH3COONa溶液，由物料守恒可知c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=c（Na+）×2=0.01mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液中離子的濃度關(guān)系，題目難度中等，明確混合后溶液的溶質(zhì)是解答的關(guān)鍵，并注意一般酸與鹽的混合溶液中溶液顯酸性來(lái)解答即可，學(xué)會(huì)合理應(yīng)用電荷守恒及物料守恒來(lái)解題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

寫出各序號(hào)所代表的儀器的名稱：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還缺少的必要儀器是
 
．
（2）操作步驟的正確順序?yàn)?div id="h2ifrcz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)）．
A、把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B、在托盤天平上稱取
 
g的NaOH固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D、取少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E、將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
 
 （填序號(hào)）．
A、某同學(xué)觀察液面時(shí)俯視               B、沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟D
C、加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線       D、選用的NaOH固體中混有Na2O
E、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁合金具有堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈等特點(diǎn)，可用作門窗等裝飾材料，下列與其用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是（　　）
A、不易生銹B、密度小
C、導(dǎo)電性好D、強(qiáng)度高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)驗(yàn)室常用銅與濃硝酸反應(yīng)來(lái)制取NO2氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在該反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
，則被還原的硝酸為
 
mol，生成NO2的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：
H2B?H++HB-     NB-?H++B2-    回答下列問(wèn)題：
（1）在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（Na+）+c（OH+�。�=c（H+）+c（HB-）
B．c（Na+）+c（H+�。�=c（OH-�。�+c（HB-）+2c（B2-�。�
C．c（Na+）=2c（B2-�。�+2c（HB-�。�
（2）已知0.1mol?L-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol?L-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“無(wú)法確定”）；
（3）已知難溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca2+（aq）+B2-（aq），測(cè)得25℃時(shí)，CaB的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10gCaB固體投入100ml0.1mol/LCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，則溶液中c（B2-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色，對(duì)這些現(xiàn)象的正確解釋是（　�。�
①陰極2H++2e-=H2↑，使c（OH-）＞c（H+）  
②陽(yáng)極4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)  
③陽(yáng)極2I--2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)  
④陽(yáng)極2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉變藍(lán)．
A、①②B、①③C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一個(gè)傳熱的固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時(shí)，一定 能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、體系的壓強(qiáng)不再改變
B、各組分的濃度不再改變
C、反應(yīng)速率νA：νB：νC：νD=“m“：n：p：q
D、單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鐵絲（電極a）、銅絲（電極b）和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解液，如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu
B、構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少
C、構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D、構(gòu)成的原電池或電解池工作后，兩電極均產(chǎn)生大量氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，有等體積，pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、分別中和等質(zhì)量的氫氧化鈉，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積相同
B、分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的總量大小
C、滴入2滴甲基橙試液后加入等體積的pH=12的Ba（OH）2，溶液仍呈紅色
D、分別加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸中由水電離出的c（H+）比醋酸溶液大

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