Question

Ⅰ、下面是幾種實驗中常用的儀器：

寫出各序號所代表的儀器的名稱：
A

 

；B

 

；C

 

；D

 

Ⅱ、實驗室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL
（1）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還缺少的必要儀器是

 

．
（2）操作步驟的正確順序為

 

（填序號）．
A、把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中．
B、在托盤天平上稱取

 

g的NaOH固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫．
C、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D、取少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E、將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是

 

 （填序號）．
A、某同學觀察液面時俯視               B、沒有進行上述的操作步驟D
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       D、選用的NaOH固體中混有Na₂O
E、容量瓶使用前內壁沾有水珠．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：Ⅰ、根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；
Ⅱ、（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液中使用的儀器判斷還缺少的儀器；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟解答；依據(jù)m=CVM計算需要溶質的質量；
（3）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：Ⅰ、圖中儀器：A是漏斗；B是蒸餾燒瓶；C是冷凝管；D是分液漏斗；
故答案為：漏斗；蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；
Ⅱ、（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL需要使用的儀器有：燒杯、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，還缺少的儀器為：10mL容量瓶；
故答案為：100ml容量瓶；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為；BADCE；
配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL，需要氫氧化鈉的質量m=1.00mol/L×0.1L×40g/mol=4.0g；
故答案為：BADCE；4.0g；
（3）A、某同學觀察液面時俯視，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故A選；
B、沒有進行上述的操作步驟D，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，故B不選；
C、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故C不選；
 D、選用的NaOH固體中混有Na₂O，相同質量的氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉多與氫氧化鈉，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏高，故D選；
E、容量瓶使用前內壁沾有水珠，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故E不選；
故選：AE．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液，明確配制過程和原理是解題關鍵，注意誤差分析的方法和技巧．