下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法中，不正確的是
A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快
B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．將鋼閘門(mén)與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕
D

試題分析：升高溫度加快反應(yīng)速率，A正確；鋅比鐵活潑，和鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅是負(fù)極，鐵是正極被保護(hù)，B正確；金屬失去電子被氧化的過(guò)程是金屬的腐蝕，C正確；和電源的正極相連，作陽(yáng)極，失去電子加快腐蝕，D不正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：金屬腐蝕包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，且主要也是以電化學(xué)腐蝕為主。而金屬的防護(hù)也主要是依據(jù)電化學(xué)原理，常用的方法是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法以及外接電流的以及保護(hù)法。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是
①原電池正極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)  ②原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)  ③原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)   ④原電池負(fù)極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為提高中學(xué)生的公益意識(shí)，某市團(tuán)委舉辦了一次科技下鄉(xiāng)活動(dòng)，在為農(nóng)民伯伯做鉛蓄電池的介紹時(shí)，下列分析屬于失誤的是（已知鉛蓄電池的反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O）（  ）
A．鉛蓄電池是生活里最常用的可充電電池，在充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接直流電源的正極
B．鉛蓄電池在放電時(shí)，電解液的酸性減弱
C．鉛蓄電池在放電時(shí)，PbO2作為負(fù)極，不斷轉(zhuǎn)化為PbSO4
D．鉛蓄電池在充電時(shí)，PbO2是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（ ）
A．2H＋＋2e－===H2B．Fe2＋＋2e－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類(lèi)文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。
（1）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式                        。
（2）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由          腐蝕造成的。
②鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為                             。
（3）通常使用鋼鐵是鐵和__________的合金；當(dāng)馬口鐵（表層鍍錫）鍍層被損壞后，這時(shí)被腐蝕速度比普通鐵_______（填“快”或“慢”）。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接           （填“鋅塊”或“銅塊”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?br />（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是______________________。
（2）若將?1?中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖__________________（標(biāo)出正、負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液），并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
正極反應(yīng)________________，負(fù)極反應(yīng)__________________。
（3）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從提供的藥品:Cl2　濃H2SO4　NaOH溶液　CuO　Cu中選擇兩種?水可任選?，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式①_____________________________
②_____________________________。
劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____________________________。
（4）Li—SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2=== 4LiCl＋S＋SO2。該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)方案中不能實(shí)現(xiàn)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)的是
A．用導(dǎo)線(xiàn)將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
B．Cu片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液
C．Cu片作陰極，鐵片作陽(yáng)極，電解一定量的H2SO4溶液
D．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：
Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是            （填序號(hào)）
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;                           ④鎘（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高
（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源。氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__   _____________    _，正極反應(yīng)式為                               。一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度         （填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程
B．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵還是受到保護(hù)而難以腐蝕
C．鋼鐵的腐蝕通常有吸氧腐蝕和析氫腐蝕，通常情況下以吸氧腐蝕為主
D．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：

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