下列實驗方案中不能實現(xiàn)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反應(yīng)的是
A．用導(dǎo)線將鐵片和銅片連接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
B．Cu片作陽極，鐵片作陰極，電解一定量的H2SO4溶液
C．Cu片作陰極，鐵片作陽極，電解一定量的H2SO4溶液
D．將鐵片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的燒杯中
B
原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總的方程式可知，F(xiàn)e失去電子，作負極，溶液中的氫離子得到電子，所以A和C都是正確的；選項B中銅是陽極，失去電子，B不正確；選項D是Fe直接與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的
A．銅片B．鋅片C．碳棒D．銀片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（   ）
A．鹽橋中的Cl-向乙燒杯方向移動B．鹽橋中有電子通過
C．乙中的銅棒逐漸變細D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是
A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快
B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕
C．金屬被腐蝕的本質(zhì)是金屬發(fā)生了氧化反應(yīng)
D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填序號）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
（2）該電池放電時，正極附近溶液的PH     （填增大、減小、不變）
（3）充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式           
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題。
①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了g M，則金屬M的相對原子質(zhì)量為                                        （用含“、x”的表達式表示）。             
②電解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是        ；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的PH=        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。
在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是       ，負極反應(yīng)式為                       ；
正極是         ，正極反應(yīng)式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）如下圖所示，A、B、C三個裝置的燒杯中分別盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三個裝置中屬于電解池的是_____________。
（2）A池中Cu是   ___  極，A池中總反應(yīng)的離子方程式為_________________  ___。
（3） B池中C電極上發(fā)生__   ______     _反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
B池中總反應(yīng)的化學方程式為_                                          。
（4 C池中Cu是__________極，電極反應(yīng)為                                 。
反應(yīng)過程溶液中c(Cu2+)_____________（填“變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2（標準狀況下）
B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O ＋ 4e－ = 2H2↑＋ 4OH－
C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋ 4H＋＋ 4e－= 2H2O
D．該系統(tǒng)中的能量轉(zhuǎn)化既有電能轉(zhuǎn)化為化學能，也有化學能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用下圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（）

A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－＝H2↑
B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法
D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl－

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