掌握物質(zhì)的分類是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，指出下列物質(zhì)中屬于堿的是（　�。�
A、NaClB、KOH
C、MgOD、Cu
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：根據(jù)堿的概念進(jìn)行分析，堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
解答： 解：A、鹽是指由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物，NaCl是由鈉離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；
B、堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，氫氧化鉀符合堿的定義，故B正確；
C、氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，氧化鎂符合定義，是一種氧化物，不是堿，故C錯(cuò)誤；
D、單質(zhì)是指由同種元素組成的純凈物，銅符合定義，是一種金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法和概念實(shí)質(zhì)理解，透徹理解有關(guān)概念，明確概念間的相互關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、在一定條件下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一密閉容器中達(dá)到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達(dá)新平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變
B、常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(yīng)（不考慮溶液體積的變化），反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01mol?L-1
C、pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
D、已知某溫度下：Kφ（AgCl）=1.56×10-10mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=1×10-12mol3?L-3，將0.001mol?L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol?L-1的KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)并生p mol C2H6，若將所得的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，需要氧氣的物質(zhì)的量為（單位：mol）（　　）
A、3m+2
B、3m+
n
2
C、3m+3p+
n
2
D、3m+
n
2
-3p

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A、25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液
B、100mL0.1moL/L的NaCl溶液
C、50mL0.2moL/L的NaCl溶液
D、10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A、銅B、鹽酸
C、熔融的氯化鈉D、固體NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子從鐵片流向銅片
C、a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D、無論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩種短周期元素組成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8（　�。�
A、①②③④B、②③④
C、②③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A、冰的密度比液態(tài)水的密度小
B、NH3易液化
C、在相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高
D、HF分子比HCl分子穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)．
（1）有專家提出：如果能夠利用太陽(yáng)能使燃料的燃燒產(chǎn)物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化為
 
．
A．化學(xué)能                B．熱能
C．生物能                D．電能
（2）我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料．在25℃、101kPa時(shí)，8g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是
 
．
（3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣（CO和H2）是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．已知：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-437.3kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
 
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