Question

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎．
（1）有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃料的燃燒產(chǎn)物，如CO₂、H₂O、N₂等重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機．在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為

 

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A．化學能                B．熱能
C．生物能                D．電能
（2）我國目前使用的能源主要是化石燃料．在25℃、101kPa時，8g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式是

 

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（3）將煤轉化為水煤氣（CO和H₂）是將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．已知：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：

 

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Answer 1

考點：熱化學方程式,常見的能量轉化形式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）①太陽能將CO₂、H₂O、N₂等氣體重新組合成燃料，太陽能→化學能；②燃料燃燒，化學能→熱能；
（2）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法可知，化學計量數(shù)與反應熱成正比，并注意標明物質的聚集狀態(tài)來解答；
（3）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．

解答： 解：（1）在此構想的物質循環(huán)中，太陽能將CO₂、H₂O、N₂等氣體重新組合成燃料，此過程為太陽能→化學能；燃料燃燒，化學能→熱能，故在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為熱能，
故答案為：B；
（2）8g即0.5molCH₄在氧氣中燃燒生成CO₂和液態(tài)水，放出445.15kJ熱量，1mol甲烷燃燒放熱890.30 KJ，則熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol； 
（3）①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-437.3kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ/mol
③2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②×

1

2

-③×

1

2

得到煤的氣化主要反應的熱化學方程式是C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol；
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5 kJ/mol．

點評：本題考查熱化學方程式書寫、蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．