Question

11．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

• A． HCl 和NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol^-1，則 H₂SO₄ 和Ca（OH）₂ 反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• B． 2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0 kJ•mol^-1則 CO（g）的燃燒熱是-283.0 kJ•mol^-1
• C． 500℃、30 MPa下，0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、根據(jù)中和熱的定義判斷；
B、燃燒熱是可燃物為1mol；
C、工業(yè)合成氨反應為可逆反應，不能進行到底；
D、依據(jù)熱化學方程式的書寫方法寫出，注意物質聚集狀態(tài)和反應的焓變．

解答 解：A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量；中和熱必須是生成1molH₂O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，故A錯誤；
B、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時放出$\frac{283.0}{2}$kJ的能量，所以燃燒熱是141.5 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數(shù)值錯誤，故C錯誤；
D、在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學方程式、離子方程式、熱化學方程式的書寫，側重考查學生對基礎知識的掌握，注意對燃燒熱的概念的理解，題目難度不大．