利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)在銅片上鍍鎳，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、甲池是燃料電池、乙池是電鍍池
B、b為負(fù)極，d極為銅片
C、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
D、c極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Ni-2e-=Ni2+
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：根據(jù)電鍍?cè)恚河面囋阢~片上鍍鎳時(shí)，鍍件銅為陰極，鍍層金屬鎳為陽(yáng)極，電鍍液是含有的鍍層金屬鎳離子的鹽溶液；甲是燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，據(jù)此分析．
解答： 解：A、甲裝置中能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，為燃料電池，乙為電鍍池，故A正確；
B、甲裝置為燃料電池，b極通甲烷為負(fù)極，a為正極，Cu作陰極與b相連，則c為Cu，故B錯(cuò)誤；
C、b為燃料電池的負(fù)極，是甲烷失電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，故C正確；
D、c極與原電池的負(fù)極相連為陰極，陰極上鎳離子得電子生成鎳單質(zhì)，電極反應(yīng)為：Ni2++2e-═Ni，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生燃料電池和電鍍池的工作原理方面的知識(shí)，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有Fe（OH）3和FeS的混合物28.3g與足量的稀硫酸反應(yīng)后，生成1.6g單質(zhì)硫，則原混合物中所含F(xiàn)e（OH）3的質(zhì)量可以是下列的（　�。�
A、10.7g
B、21.4g
C、23.9g
D、40.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

查文獻(xiàn)知，CH3COOH、H3PO3（二元酸）、H3PO4三種酸所有的逐級(jí)電離常數(shù)如下：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5 
H3PO4		K1=7.1×10-3
H3PO3K1=3.7×10-2K2=6.2×10-8
K2 =2.9×10-7K3=4.5×10-13
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是
 
；
（2）常溫下，在NaH2PO3稀溶液中：c（H3PO3）＜c（HPO32-），則該溶液pH
 
7；（填“＞”“＜”或“=”）
（3）等溫度、等濃度的NaH2PO4溶液與Na2HPO4溶液比較，c（H3PO4）較大的是：
 
；
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L 的CH3COONa、Na2HPO3、Na3PO4溶液，pH最大的是：
 
；
（5）在NaH2PO3溶液中，粒子間存在等量關(guān)系：c（H3PO3）+
 
=c（Na+）．（用溶液中其它粒子濃度補(bǔ)充完整）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、t2時(shí)加入了催化劑
B、t3時(shí)降低了溫度
C、t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
D、該反應(yīng)最初是從逆反應(yīng)開(kāi)始的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某一容積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）△H，符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系．由此推斷，對(duì)圖象（Ⅱ）的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B、p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、p3＞p4，Y軸表示混合氣體的密度
D、p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)．左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲(chǔ)罐，中央為電池，電解質(zhì)通過(guò)泵不斷在儲(chǔ)罐和電池間循環(huán)；電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜可允許鈉離子通過(guò)；放電前，被膜隔開(kāi)的電解質(zhì)為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放電后，分別變?yōu)镹a2S4和NaBr．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電池充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：3Br--2e-=Br3-
B、電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：2S22-+2e-═S42-
C、電池放電時(shí)，電池的總反應(yīng)方程式為：Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3
D、在充電過(guò)程中Na+通過(guò)膜的流向?yàn)閺挠业阶?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列微粒在酸性條件下都能氧化KI（氧化產(chǎn)物為I2），自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O  IO3-→I2  MnO4-→Mn2+  HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、HNO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化的是（　�。�
A、CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
B、SO2+H2O=H2SO3
C、2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O
D、2CO+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確是（　�。�
A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g
C、0.5mol氮?dú)獾捏w積為11.2L
D、1mol硫酸根的質(zhì)量為96g

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