Question

已知下列微粒在酸性條件下都能氧化KI（氧化產(chǎn)物為I₂），自身發(fā)生如下變化：H₂O₂→H₂O  IO₃^-→I₂  MnO₄^-→Mn²⁺  HNO₂→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I₂最多的是（　�。�

• A、H₂O₂
• B、IO₃^-
• C、MnO₄^-
• D、HNO₂

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：反應(yīng)中I^-→I₂，失去1個電子，而H₂O₂→H₂O得到2個電子，IO₃^-→I₂得到5個電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個電子，HNO₂→NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．

解答： 解：氧化時I^-，H₂O₂→H₂O得到2個電子，IO₃^-→I₂得到5個電子，MnO₄^-→Mn²⁺得到5個電子，HNO₂→NO得到1個電子，
I^-→I₂，失去1個電子，
但由于IO₃^-被還原為I₂，則得到I₂最多的是IO₃^-，
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，注意把握元素化合價的變化，IO₃^-由于也被還原為I₂為本題的易錯點，題目難度不大．