Question

紅熱的木炭與濃HNO₃反應產(chǎn)生的氣體經(jīng)如下處理：
氣體產(chǎn)物

濃H2SO4干燥

氣體Ⅰx mL

①足量飽和NaHCO3溶液

②濃H2SO4干燥

氣體Ⅱy mL（在無氧環(huán)境下操作）假設氣體體積均在相同狀況下測定，不考慮氣體的溶解，則x和y的關(guān)系是（　　）

• A、x=

  4

  5

  y
• B、y=

  4

  5

  x
• C、x=y
• D、y=

  1

  4

  x

Answer 1

考點：硝酸的化學性質(zhì)

專題：氮族元素

分析：紅熱的木炭與濃HNO₃反應產(chǎn)生的氣體為二氧化碳、二氧化氮、和水蒸氣，反應的方程式為C+4HNO₃（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，假設生成氣體的物質(zhì)的量為：4molNO₂、1molCO₂和2molH₂O通過濃硫酸吸收水蒸氣得剩余4molNO₂、1molCO₂為xml，再通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成

4

3

molNO、

8

3

molHNO₃，再發(fā)生反應：HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O，生成

8

3

molCO₂，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為

4

3

molNO、

8

3

molCO₂及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為

4

3

molNO、

8

3

molCO₂為yml，據(jù)此計算解答．

解答： 解：紅熱的木炭與濃HNO₃反應產(chǎn)生的氣體為二氧化碳、二氧化氮、和水蒸氣，反應的方程式為C+4HNO₃（濃）

△   .

4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O，假設生成氣體的物質(zhì)的量為：4molNO₂、1molCO₂和2molH₂O通過濃硫酸吸收水蒸氣得剩余4molNO₂、1molCO₂為xml，再通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，生成

4

3

molNO、

8

3

molHNO₃，再發(fā)生反應：HNO₃+NaHCO₃=NaNO₃+CO₂↑+H₂O，生成

8

3

molCO₂，從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為

4

3

molNO、

8

3

molCO₂及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為

4

3

molNO、

8

3

molCO₂為yml，所以根據(jù)以上分析x=5Vm，y=（

4

3

mol+

8

3

mol）Vm，則y=

4

5

x．
故選：B；

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目涉及的反應較多，計算量較大，需要學生細心計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵．