Question

一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H_2（g）+I_2（g）?2HI_（g），已知H₂和I₂的起始濃度均為0.1mol?L^-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16mol?L^-1．若H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.2mol?L^-1，則平衡時(shí)H₂的濃度（mol?L^-1）是（　�。�

• A、0.16
• B、0.08
• C、0.04
• D、0.02

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：先根據(jù)題中所給信息，求出化學(xué)平衡常數(shù)，溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變，再次利用平衡常數(shù)求出平衡式H₂的濃度．

解答： 解：H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始濃度0.10mol?L^-1 0.10mol?L^-1 0
反應(yīng)濃度0.08mol?L^-1 0.08mol?L^-1.16mol?L^-1
平衡濃度0.02mol?L^-1 0.02mol?L^-1 0.16mol?L^-1
化學(xué)平衡常數(shù)K=

C 2(HI)

C(H 2)C(I 2)

=

0.16 2

0.02×0.02

=64；
當(dāng)H₂和I₂的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L^-1時(shí)，設(shè)則平衡時(shí)H₂的濃度為x（mol?L^-1），
則氫氣的反應(yīng)濃度為（ 0.20-x）mol?L^-1．
                 H₂（g）+I₂（g）   2HI（g）
 起始濃度   0.20mol?L^-1 0.20mol?L^-1           0
反應(yīng)濃度  （ 0.20-x）mol?L^-1 （ 0.20-x）mol?L^-1 2（0.20-x）mol?L^-1
平衡濃度    x                x               2（0.20-x）mol?L^-1
化學(xué)平衡常數(shù)K=

2(0.20-x)×2(0.20-x)

x×x

=64，
             解得x=0.04 mol?L^-1
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：溫度一定，化學(xué)平衡常數(shù)不變是解決本題的關(guān)鍵．化學(xué)平衡常數(shù)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)．