【題目】已知反應mX(g)nY(g)qZ(g)△H0,mnq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是( )

A. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n

C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質量變小

D. 若平衡時X、Y的轉化率相等,說明反應開始時XY的物質的量之比為n:m

【答案】B

【解析】恒容容器通入稀有氣體使壓強增大,平衡不移動,故A錯誤;X的正反應速率與Y的逆反應速率比等于系數(shù)比,一定平衡,故B正確;焓變小于0,降低溫度,平衡正向移動,氣體物質的量減小,混合氣體的平均相對分子質量增大,故C錯誤;若平衡時X、Y的轉化率相等,說明反應開始時X、Y的物質的量之比為m:n,故D錯誤;

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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:

→產(chǎn)品

已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.6、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是________,濾渣的主要成分是________。

(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________;②過濾,得沉淀;③____________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質量為246)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為

選項

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

純鹽酸

淀粉溶液

硫酸

液氨

B

漂粉精

水玻璃

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

氫氧化鐵膠體

碳酸鈉

乙醇

D

水銀

澄清石灰水

氯化銅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3·H2O.
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號,下同).
(2)向中加入少量氯化銨固體,此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)若將的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積________的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________
(4)取10mL溶液,加水稀釋到500mL,則此時溶液中由水電離出的c(H)=________.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相距很遠的兩個氫原子相互逐漸接近,在這一過程中體系能量將(  )

A. 先變大后變小 B. 先變小后變大

C. 逐漸變小 D. 逐漸增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )

A.測0.1 mol·L-1氨水的pH為11:NH3·H2ONH+OH

B.將Na塊放入水中,產(chǎn)生氣體:2Na+2H2O===2NaOH+H2

C.用CuCl2溶液做導電實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl

D.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH+2H2O===2AlO+3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )

A.在100 mL 1 mol·L-1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2

2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H

B.100 mL 2 mol·L-1FeI2的溶液中通入標況下5.6 LCl2

4Fe2++6I+5Cl2===4Fe3++3I2+10Cl

C.NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH===CaCO3↓+2H2O+CO

D.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液

Al3++2SO+2Ba2++4OH===2BaSO4↓+AlO+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)鐵元素在周期表中的位置是_______,基態(tài)Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為:ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1ICuIFe的原因是_________________。

2)有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(),化學式為:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

尿素分子中C原子的雜化方式是__________。

[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3“H2NCONH2”與 Fe()之間的作用力是_______。根據(jù)價層電子對互斥理論推測 NO3的空間構型為____________。

(3)Fe3+可用SCN檢驗,其對應的酸有兩種,分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S),這兩種酸中沸點較高的是_______, 原因是______________

(4FeCl3晶體易溶于水和乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,由此可知 FeCl3的晶體類型為______SFe形成的某化合物,其晶胞如圖一所示, 則該物質的化學式為__________。

5Cu晶體的堆積方式如圖二所示,晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______;設Cu原子半徑為a,晶體空間利用率為 _________(用含a 的式子表達,不化簡)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.4 mol W,若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ,試計算(寫出計算過程)

(1)前2 min內(nèi),用X表示的平均反應速率。

(2)2 min末時Y的轉化率。

(3)化學方程式中Z的化學計量數(shù)n。

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