【題目】鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣,主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實驗室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實驗過程如下:

→產(chǎn)品

已知:①室溫下Ksp[Mg(OH)2]=6.0×10-12。②在溶液中,F(xiàn)e2+、Fe3+、Al3+從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1~9.6、2.0~3.6、3.1~4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

(1)由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5,再趁熱過濾,則趁熱過濾的目的是________,濾渣的主要成分是________。

(2)從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實驗步驟依次為①向濾液Ⅱ中加入___________;②過濾,得沉淀;③____________________;④蒸發(fā)濃縮,降溫結晶;⑤過濾、洗滌得產(chǎn)品。

(3)若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g,則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計]的百分含量約為____________(MgSO4·7H2O的相對分子質(zhì)量為246)。

【答案】(1)溫度較高時鈣鹽與鎂鹽分離得更徹底(或高溫下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可) Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4· 2H2O (2)NaOH溶液 向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)

(3)20.0%

【解析】(1)加入NaClO,可以把Fe2+氧化成Fe3+,當pH大約為5時,F(xiàn)e3+、Al3+轉化成沉淀;根據(jù)溶解度曲線,溫度高時,CaSO4·2H2O的溶解度更小,所以濾渣的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3和CaSO4·2H2O。(2)使Mg2+轉化成MgSO4·7H2O的步驟為①加入NaOH溶液;②過濾得Mg(OH)2沉淀;③加入稀H2SO4;④蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得產(chǎn)品。(3)根據(jù)鎂元素守恒得×100%=20%。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應用在工業(yè)合成中。

(1)標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時下列反應:

①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1

寫出乙烷標準生成焓的熱化學方程式:_____________。

(2)已知合成氨的反應為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個密閉容器中,測得反應過程中三個容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉化率隨時間的變化如圖所示,請回答下列問題:

①圖中代表反應在恒容絕熱容器中進行的曲線是______(用a、b、c表示)。

②曲線a條件下該反應的平衡常數(shù)K=__________________。

③b容器中M點,v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。

(3)利用氨氣可以設計成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應式為_____;標準狀況下,當陰極收集到1l.2LN2時,理論上消耗NH3的體積為_______。

(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過以下反應及數(shù)據(jù)來探究配制銅氨溶液的最佳途徑。

已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍色)+4H2O Kβ=7.24×1012

①請用數(shù)據(jù)說明利用該反應:Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。

②已知反應Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示:

 性質(zhì)

種類   

熔點

密度

硬度

導電性

某合金

3 200℃

3.20 g/cm3

7.5

3.5

1 535℃

7.86 g/cm3

4.5

17

(注:硬度以金剛石為10作標準,導電性以銀的導電性100為標準)

已知該合金耐腐蝕、強度大,從性能看,該合金不適合制

A. 門窗框B. 爐具

C. 導線D. 飛機外殼

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

燒杯坩堝蒸發(fā)皿試管蒸餾燒瓶錐形瓶燃燒匙

A. ①⑤⑥ B. ③⑥⑦ C. ①⑤ D. ⑤⑥⑦

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【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是(  )
A.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間
B.膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在
C.膠體粒子不能穿過半透膜,能通過濾紙空隙
D.光束通過膠體時有丁達爾效應

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【題目】下列有關離子方程式書寫或離子共存說法正確的是

A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B.常溫下,=0.1 mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存:K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C.清洗鍋爐時先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)

D.向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-+Al3++3OH-=BaSO4↓+Al(OH)3

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為 3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列敘述不正確的是 ( )

A. 放電時負極的反應為:Zn - 2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3 - 3e-+5OH-+4H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(  )
A.NaCl晶體、BaSO4
B.銅、二氧化硫
C.硫酸溶液、HCl
D.熔融的KNO3、酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應mX(g)nY(g)qZ(g)△H0mnq,在恒容密閉容器中反應達到平衡時,下列說法正確的是( )

A. 通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n

C. 降低溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時X、Y的轉化率相等,說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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